福州市高一下学期期中化学试卷21B卷VIP

1、福州市高一下学期期中化学试卷21B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+22. （2分） (2018高一上南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，

2、混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同3. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO34. （2分） (2017高一下江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ）

3、 A . 原子半径：RYZB . 简单氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：YZ5. （2分） (2018大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（ ） A . 元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分

4、别与W形成化合物的沸点一定有:XZ6. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4离子半径：Na+ClS2 A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列各项操作错误的是（ ） A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液8. （2分） (2016高二下盘山期中)

5、 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 物质发生化学反应都伴随着能量变化C . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化10. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 （ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O

6、放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ， 需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+(a-b)kJmol-111. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸

7、的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率bac12. （2分） H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应、反应均为放热反应B . 反应、反应均为氧化还原反应C . 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol113. （2分） (2016高二上广水期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释

8、到50mL，此时X和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液14. （2分） (2016高一下郑州期中) 在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 0.2 mol/（Lmin）C . 0.3 mol/（Lmin）D

9、 . 0.6 mol/（Lmin）15. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） A . 一个H-H键断裂的同时有一个HI键断裂B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化16. （2分） (2016高二上桓台期中) 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl）大小，有关系的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共41分)

10、17. （11分） 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态 （1） 在元素周期表中，元素X位于_区，元素Y位于第_周期第_族 Z所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素名称）X+的核外电子排布式为_Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_ （3） 在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是_ 稳定性：

11、H2Z_H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是_18. （7分） (2018高一下百色期末) 工业上合成氨反应为：N2+3H2 2NH3 ， 回答下列问题： （1） 反应过程中拆开的化学键是_； （2） 反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_，下列图像正确的是_。 （3） 在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。 t1时生成NH3的物质的量是_；用H2表示的化学反应速率（H2）=_。下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_。A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molHH键

12、同时形成6molNH键（4） 下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_。 A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器体积19. （8分） (2018高一下钦州港期末) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55mo

13、lL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。 （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 20. （6分） (2015高一下东莞期中) 控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题： 序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.

14、02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1） 化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响 （2） 我们最好选取实验_（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快 （3） 若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是_ （4） 利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol/L 21. （9分） (2016高二上洛阳期中) 根据题意填空 （1） 写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式_; （2） 若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定_； 基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）_（3） 为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格 编号0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL蒸馏水的体