西安市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷A卷

1、西安市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下孝感期末) 化学与我们的生活息息相关下列说法不正确的是（ ） A . 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B . 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C . SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境D . CO2和CH4都是引起温室效应的气体2. （2分） (2018北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所

2、含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA3. （2分） (2015高三上天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（ ） A . 沸点：Cl22Br2I2B . 沸点：HFHClHBrHIC . 氧化性：F2Cl2Br2I2D . 还原性：HFHClHBrHI4. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH A . B . C

3、 . D . 5. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴加稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下玉溪期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M，N，R物质，其中合理的是（ ） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁硫酸铜C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上天津

4、期末) 下列说法中正确的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小二、 实验题 (共2题；共17分)8. （7分） (2018宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（写出化学方程式）。

5、（2） 【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、 117.9。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_。已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作：_;。实验现象：_;。（3） 【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法

6、正确的是（填标号）_;。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _。9. （10分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时

7、的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_;min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式

8、：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） 三、 综合题 (共2题；共13分)10. （7分） (2017高二下凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol 化学键O=OC=OCONN键能（kJ/mol）则反应：

9、2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率

10、为v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。 （6） 己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_。 11. （6分） (2018高二下六安开学考) A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关

11、信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：（1） 写出D元素基态原子的价电子排布式_，E2+价电子的轨道表示式_。 （2） 这5种元素中电负性最大的元素是_（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示) （4） 写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。 四、 推断题 (共1题；共6分)1

12、2. （6分） (2017高二下金华期末) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：（1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号） A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A,D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B,C第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7