西安市高一上学期质检化学试卷（9月份）B卷

1、西安市高一上学期质检化学试卷（9月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2017高二上蒙阴期中) 下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（ ）A . 乙醇B . 盐酸C . NaOHD . HNO32. （2分） (2017高一上延安期末) 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4gB . 28.4g/molC . 71gD . 71g/mol3. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A . 单位物质的量的气体所占的体积就是气体

2、摩尔体积B . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同4. （2分） (2019高二下舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（ ） A . 酒精和水分液B . 淀粉中混有氯化钠用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油分馏D . 三氯甲烷和水分液5. （2分） 在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2、Mg2、Fe3、SO42除去顺序不合理的是（ ）A . BaCl2、NaOH、Na2CO3B . BaCl2、Na2CO3、NaOHC

3、 . NaOH、BaCl2、Na2CO3D . Na2CO3、BaCl2、NaOH6. （2分） (2016高三上滕州期末) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A . 2B . 3C . 4D . 57. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A . 20时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3B . 25、101KPa下，16 g O2与O3

4、的混合气体中含电子数为8NAC . 25、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 0、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等8. （2分） (2018高一上长春月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D . 1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.5 molL19. （2分） 下列叙述不正确的是（

5、）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子10. （2分） (2016上栗模拟) 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L若同温、同压下VAVB ， 则该有机物可能是（ ） A . HO（CH2）2CHOB . HO（CH2）2COOHC . HOOCCOOHD . CH3COOH11. （3分） 某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单

6、质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2 该元素在周期表中的位置是（ ）A . 第三周期B . 第二周期C . 第AD . 第A族12. （2分） (2017高一上深圳期中) VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （3分） 下列不是海水淡化主要方法的是（ ） A . 电解法B . 离子交换法C . 电渗析法D . 干馏法14. （3分） 下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的N

7、aClB . 75 mL 1.5molL1的CaCl2C . 150 mL 3 molL1的KClD . 75 mL 2 molL1的NH4Cl15. （2分） 下列溶液中Cl的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ）A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液二、 综合题 (共7题；共33分)16. （5分） (2016高一上遵义期中) 同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ， 这两种气体中所含的分子数目之比为_，所含的O原子数

8、目之比为_，所含的原子总数目之比为_，所含的电子数目之比为_，质量比为_ 17. （7分） (2016高一上埇桥期中) 17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_在标准状况下，35.5g氯气的体积是 _L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1 ， 将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1 18. （3分） (2017高一上玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体中

9、CO和CO2物质的量之比为_，混合气体的平均相对分子质量是_，摩尔质量之比是_ 19. （5分） (2016高二上巴彦期中) 用18molL1浓硫酸配制100mL 1.0molL1 稀硫酸，回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_mL （保留一位小数）； （2） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：_；容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：_；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线：_；定容时俯视容量瓶刻度线：_20. （1分） (2016高一上株洲期中) 常温下，_molSO2和32gCH4占有相同的体积 21. （7分）

10、(2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率

11、，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节

12、，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 22. （5分） (2016高二上淮阳开学考) 在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3的物质的量为0.7mol向该溶液中加入100mL 8molL1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x （不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1） x的取值范围是_ （2） 当

13、KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2时，x的取值范围_ （3） 将（2）中的x值记为x1，则： 当0xx1时，反应生成的沉淀物的化学式为_当xx1时反应生成的沉淀物的化学式为_（4） 若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=_（用含x的代数式表示） 三、 三.选作题 (共2题；共17分)23. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部

14、分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1） 步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。 （2） 步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_。 （3） 步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。 （4） 步骤中，滤渣2的主要成分是 _。 （5） 步骤中，在_（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为_。 （6） 电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL-1，则应保持溶液中c(S2)_molL1。 24. （10分） (2016高二下合肥期中) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）求： （1） 混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2） 原稀硫酸的物质的量浓度？ 第 12 页 共 12 页参