石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(考试)

1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2. （2分） (2016高三下信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列说法正确的是（ ） A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧

2、化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子3. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B . 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C . 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼4. （2分） 下列物质属于能导电的电解质的是（ ） A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的

3、电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体6. （2分） 下列事实没有体现出胶体的性质的是（ ） A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光7. （2分） (2018高三上吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶

4、液中:Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+8. （2分） (2016高一下长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤9. （2分） (2017高二上海南期末) 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） A . Mg（Al2O3）B . MgCl2（AlCl3）C . Fe（Al）D . Fe2O3（Al2O3）10. （2分） (2015高一上永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗

5、常数NA的数值可表示为（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同12. （2分） (2017高一上万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下

6、列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA13. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（ ） A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl14. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 3个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化

7、合价是（ ）A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2017高一上临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3216. （2分） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁17. （2分） (2015高

8、一上河源月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO4C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ClAgClD . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO CaCO3+2OH18. （2分） (2017高一上浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42 ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（ ）molL1 A . B . C . D . 19. （2分） (2015高一上合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰

9、好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：120. （2分） (2016高二上邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ） A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水二、 填空题

10、 (共5题；共37分)21. （10分） 下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2） 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。22. （9分） (2020高一上鄂州期末) （1） 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4

11、)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _H2O（2） 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 （3） 反应中1mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。 23. （6分） (2017高二上浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用回答下列问题： （1） 铝的原子结构示意图为_它位于元素周期表的第_周期，第_族 （2） 实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_ （3） 常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_ （4） 检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_ 24. （6分） (2016

12、上栗模拟) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_；H_； G_；乙_；（2） 写出下列反应的化学方程式反应_反应_ 25. （6分） (2015蒙山模拟) 草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1） 配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是_

13、（2） 沉淀时发生反应的化学方程式为_ （3） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化”或“还原”）性若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n（KMnO4）为_ （4） 称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为_300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_（写出计算过程）三、 实验题 (共2题；共18分)26. （10分） (2016高二下

14、曲周期末) 实验室用密度为1.25gmL1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题： （1） 浓盐酸的物质的量浓度为_ （2） 配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL （3） 配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰

15、好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响” 用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_定容时仰视刻度线_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_27. （8分） (2017高二下南阳期末) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水

16、生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 _；（填正确选项前的字母）a引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母） a水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”或“下”）； （5） 连接有长玻璃导管的装置B的作

17、用是_； （6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去； （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。 四、 计算题 (共1题；共8分)28. （8分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被C

18、lO3氧化成SO42，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-