西安市高二上学期期中化学试卷C卷

1、西安市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下淇县开学考) 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药-青蒿素。青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是（ ）屠呦呦领奖图A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. （2分） (2019高三上杨浦模拟) 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的

2、是（ ） A . 负极反应不同B . 正极反应相同C . 析氢腐蚀更普遍D . 都是电化学腐蚀3. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA4. （2分） 25某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真

3、空该烃的分子式可能为（ ） A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H85. （2分） (2019高三上寿县月考) 两只烧杯中各加入相同体积的3molL的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是（ ）A . 有可能放Al的一端托盘上升B . 有可能放Fe的一端托盘上升C . 金属都一定没剩余D . 不可能天平两端保持平衡6. （2分） (2019高三上唐山月考) 关于化合物 ，下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H10B . 分子中所有碳原子均处于同一平面C . 与 互为同分异

4、构体D . 易溶于水7. （2分） (2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HClMgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl8. （2分） (2015高二下清流期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分离乙醛和水C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性9. （2分） 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的

5、量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A . 5：1B . 6：1C . 10：1D . 11：110. （2分） (2018高二下肇庆期末) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）C2H2与C2H4OC4H8与C6H12O6C7H8与C6H12HCOOCH3与CH3COOHA . B . C . D . 11. （2分） (2015高二上邢台月考) 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A . AgNO3B . NaClC . CuCl2D . H2S

6、O412. （2分） 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 :1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（ ）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过14. （2分） (2018高二上桂林开学考) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 （ ） A .

7、 C5H12有2种同分异构体B . C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C . CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种15. （2分） 某有机物结构简式如下：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A . 属于芳香族化合物B . 分子式为C27H42C . 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D . 不能使酸性KMnO4溶液褪色16. （2分） 1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式

8、为（ ）A . C3H6B . C2H4C . C4H6D . C2H217. （2分） (2016高二上绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（ ） A . 3甲基4乙基戊烷B . 3，3，4三甲基己烷C . 3，4，4三甲基己烷D . 3，5二甲基己烷18. （2分） 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中

9、，每生成0.5 molCl2转移的电子数19. （2分） 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液阴极上的反应只有Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2018浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件

10、下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应21. （2分） 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O下列说法不正确的是（ ） A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定没有乙烷D . 可能是甲烷和乙烯的混合物22. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2

11、mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl23. （2分） (2015高二上山西月考) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A . 2I2eI2 碘遇淀粉变蓝B . Cu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色C . 2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D . 4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝

12、24. （2分） (2017高一下崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ） A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C . 反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe二、 填空题 (共4题；共23分)25. （5分） (2018高二下广东期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。 （1） 连二次硝酸中氮

13、元素的化合价为_。 （2） 常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。B点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O22-)(填“”、“”、“”或“=”)。（3） 已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =_。 26. （7分） 某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏

14、斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1） 写出A中有机反应的化学方程式_（2） 已知上述反应是放热反应观察到A中的现象是_（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_写出有关的化学方程式_（4） C中盛放CCl4的作用是_（5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_27. （7分） (2018宜昌模拟) 工业上制备 BaCl22H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1） 写出

15、“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。 （2） “高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.7（3） 为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_。 （4） 加入NH3H2O 调节 pH=8 可除去_;（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。 （5） 重量法测

16、定产品纯度的步骤为：准确称取 mg BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。28. （4分） (2016高二上吉林期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求： （1） 混合气体的平均摩尔质量为_gmol1 （2） 下列关于混合气体组成，判断正确的是 （填字母编号） A . 必有甲烷B . 必有乙烯C . 无法判断（3） 气