




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、贵州省高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题;共36分)1. (2分) (2019高一下海南期末) 氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最节能的是( ) A . 电解水制气:2H2O 2H2O2B . 高温使水分解制气:2H2O 2H2O2C . 太阳能催化分解水制气:2H2O 2H2O2D . 天然气制气:CH4H2O CO3H22. (2分) (2018高二上兰州期中) 现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体A 的浓度减少一半,发现有液体生成,在相同的
2、温度下测得反应 前后压强分别为 6.06106 Pa 和 8.08106 Pa,又测得反应共放出热量 Q kJ,下列说法正确的是( ) A . 该反应在任何温度下都可自发进行B . 在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B,平衡正向移动,A 的转化率增大C . 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) H= -Q kJ/molD . 上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大3. (2分) (2019高二上宁县期末) 一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、
3、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( ) A . c(X2)=0.2mol/LB . c(Y2)=0.4mol/LC . c(Z)=0.3mol/LD . c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L4. (2分) (2018高二上娄底月考) 能用焓判据判断下列过程方向的是( ) A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100时的水蒸气凝结成水D . 25、101 kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJmol-1能自发进行5. (2分) (2018高二下汕头期末)
4、下列反应的离子方程式错误的是( ) A . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:SO2OH=HSO3B . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D . 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O6. (2分) (2019普陀模拟) 用绿矾(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液, 常加入稀硫酸和( ) A . 锌粉B . 铁粉C . 硫酸铁D . 盐酸7. (2分) (2018高三上衡水期中) 下列图示与对应的叙述相符的是
5、( ) A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠D . 图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH8. (2分) (2018高二下北京期中) 据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g),下列叙述错误的是( ) A .
6、 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应B . 使用催化剂可提高反应速率C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9. (2分) (2018高二下朝阳期末) 对可逆反应 ,下列图象正确的是( ) A . B . C . D . 10. (2分) (2019高二上深圳期末) 在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是:( ) 量筒 托盘天平 烧杯容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯A . B . C . D . 全部11. (2分) (2019南昌模拟) 下列实验方案中,能达到实验目的的是( ) A . A
7、B . BC . CD . D12. (2分) (2018高二上原平期中) 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是( ) 容器温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A . 该反应的S0、H0B . 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(Ls)C . 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO
8、2各0.1mol,开始时v(正)v(逆)D . 达到平衡时,体系中c(CO)关系:c(CO,容器) 2 c(CO,容器)13. (2分) (2018高二上玉溪月考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A . W2 、X+B . X+、Y3+C . Y3+、Z2D . X+、Z214. (2分) (2019高三上长春期末) 常温下,向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是( ) A . 该硫酸的浓度为1 molL1B . b点所示溶液中:c( )c( )C .
9、 V40D . c点所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3H2O)15. (2分) (2019高二上武邑月考) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2 2NH3(g) HKsp(AgI)A . AB . BC . CD . D18. (2分) (2019高二上龙东期末) 在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( ) A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题;共20分)19. (3分) (2019高三上宜宾期中) 合成氨所需H2取自CH4 ,
10、CH4和O2作用成CO2、H2(反应),然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O(反应),当有水生成时,H2O和CH4反应(反应)。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。 (1) 反应的平衡常数K的表达式为_。 (2) 反应的平衡常数K、K、K之间的关系为K=_(用含K、 K的式子表示)。反应的反应焓变:H、H、H之间的关系为H= _(用含H、H的式子表示)。 (3) 恒温条件下,反应的能量与反应进程关系应对应下图中的_,反应 的能量与反应进程关系应对应下图中的_。 (4) 为使反应尽可能按生成H2的方向进行,若只考虑反应,且不降低反应速率,可采 取_措施;若只考虑反应,除采取控温措施外
11、,还可采取_(写出两条措施即可)。 (5) 250时,以镍合金为催化剂,发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g),平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%,则混合气体的密度为_g/L,CO2的转化率为_(保留三位有效数字)。 20. (6分) (2019四川模拟) 汽车尾气(主要成分为NOx和CO)已成为主要的空气污染物来源之一,有发生光化学烟雾污染的潜在危险。(1) 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各
12、种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据,下列推论最不合理的是_。(填选项序号字母) aNO的消失的速率比CxHy快bNO生成NO2cCxHy及NO2可以生成PAN及O3dO3生成PAN(2) 一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是_。(填选项序号字母) a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗2molNO同时生成2molNO2(3) 高温下N2和O2发生N2(g)O2(g) 2NO(g)反应,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 如图是T1、T2两种不
13、同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。2000时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此刻反应的平衡常数K_。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。(4) 为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)
14、4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2,共放出热量867kJ,则H2_。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,共转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。21. (5分) (2018高二下六安期末) “钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 (1) 请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式:_。 (2) 灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方
15、程式:_。 (3) V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:_。 (4) V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式:_。 22. (6分) (2015高二下苏州期末) 酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的试验方法例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸,其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据(1) 为了准确绘制图2,在滴定开始时和_,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近_时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次 (2) 在图2中A区pH范围使用的指示剂是_;C区pH范围使用的指示剂是_;B点是_;D区可称为_ (3) 现有两种稀溶液:标记为A的0.0100molL1的氢氧化钠溶液:标记为B的0.100molL1的盐酸假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL1,且每滴溶液的体积近似为0.05mL在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液,再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液,边滴边振荡,充分混合后溶液呈无色若取该无色混合液3.00mL于一支
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论