贵阳市高一上学期期末化学试卷B卷

1、贵阳市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性2. （2分） (2017高一上宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） AgNO3溶液NaOH溶液水A . B . C . D . 3.

2、 （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂4. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A . Ca2+、Al3+、SO42、ClB . K+、Na+、SO32、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、Cl、CO325. （2分） (2017高一下

3、芒市期中) 体硼是由 和 B两种同位素构成的已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中 和 B两种核素的原子个数比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：26. （2分） (2016高三上沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7. （2分） (2016高二上上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）

4、 A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体8. （2分） (2017高一上浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.021023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70gmol19. （2分） (2018高三上北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH

5、）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B . 装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C . 装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D . 装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水11. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化

6、还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 含化合价升高元素的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12. （2分） (2018宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A . 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB . 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C . 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D . 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁13. （2分） (2016高二下

7、孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置常用于分离互不相溶的液体B . 装置可用于吸收NH3C . 装置可用于收集NO、CO2等气体D . 装置可用于制备乙酸乙酯14. （2分） 下列做法正确的是（ ） A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅15. （2分） (2016高二上上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3B . Na+、K+、HCO3、ClC . Ag+、Na+

8、、NO3、ClD . NH4+、Fe3+、SO42、Cl16. （2分） (2019高三上白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 17. （2分） (2016高一下宜昌期中) 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g18. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向葡萄糖溶液中加入足量N

9、aOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂19. （2分） (2018高一上菏泽期中) “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C . 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂20. （2

10、分） (2018高三上潮南开学考) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱D . 制取乙酸乙酯二、 填空题 (共2题；共10分)21. （5分） (2016高二上扬州期中) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4 ， 则x=_2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场

11、馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_22. （5分） 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 已知：CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）H=180kJmol1；2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）H=270kJmol1当反应放出135kJ热量时，处理的S

12、O2质量为_；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成酌CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为_（2） 已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=560kJmol1；CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）H=1160kJmol1；若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_kJ若1mol CH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为_三、 实验题 (共2题；共15分)23. （5分） (2

13、016高一上安徽期中) 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（保留一位小数）现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号） （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起实验结果偏高的有_（填代号） 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶

14、液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线24. （10分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之

15、一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=_（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶

16、液最好选择_（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_四、 推断题 (共2题；共10分)25. （5分） (2017湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理 实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

17、假设1：可能为_假设2：可能为MgCO3假设3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg（OH）2（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中收集到的气体点燃_实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀；溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验I的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2

18、.64g，则白色不溶物的化学式_ 26. （5分） (2016高一上武汉期中) 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题： （1） 经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 A . Na+B . Ba2+C . Mg2+D . Cu2+（2） 写出C的化学式：C_ （3） 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO3、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）则A、B、C三种盐的物质的量之比为_若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为_ 五、 计算题 (共1题；共10分)27. （10分） (2016高一上双峰期中) 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算： （1） 该盐酸的物质的量浓度； （2） 该合金中铝的质量分数（结果精确到0