河南省语文高三上学期理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、河南省语文高三上学期理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点B . 新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温C . 有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体D . 新型无机非金属材料都能透过可见光2. （2分） (2018高三上周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是（ ） A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种

2、气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3. （2分） (2018高一上天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置制取氯气B . 用装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用装置收集氨气4. （2分） 医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（ ）A . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质，都是以Pt

3、原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构5. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al6. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ） A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反

4、应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在

5、阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二下阿城期末) （1） 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室

6、中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2） 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。_。 （3） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 _。 四、 综合题 (共1题；共6分)10. （6分） (2018高二上玉田期中) 请完成下列问题： （1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mo

7、l Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。 （2） 已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_238.6(选填“”、“”或“”)。 （3） 已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） 已知在一定温度下： C(s)+ CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1

8、C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常数 K2CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是_。五、 填空题 (共1题；共6分)11. （6分） (2018吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式 _。 （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”) （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。 （4） GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为7

9、7.9 ，其原因是_。（5） GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。六、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2016乌鲁木齐模拟) Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1） （AB）为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） H中含有的官能团名称是_，F的名称（系统命名）是_ （3） EF的化学方程式是_ （4） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的结构简式是_ （5） 下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个健c.1molG完全燃烧生成7mol H2OdH能发生加成，取代反应第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、