贵阳市高一化学期末模拟测试卷D卷

1、贵阳市高一化学期末模拟测试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列物质的化学式和名称不相符的是（ ）。A . (NH4)2SO4 硫酸铵B . CO(NH2)2 尿素C . KH2PO4(磷酸二氢钾)D . Ca(H2PO4)2 过磷酸钙2. （2分） (2018高一上惠州期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是（ ）A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径中

2、被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：23. （2分） (2018高一上天津期末) 自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） A . 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B . 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C . 铜矿较易还原，铝矿很难还原D . 以上说法是错误的4. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

3、向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有5. （2分） 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀6. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向

4、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） abcAN2NONO2BSSO2SO3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下玉溪期末) 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是（ ） A . 食盐B . 火碱C . 胆矾D . 草

5、木灰9. （2分） 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（ ） A . NaHCO3B . Al（OH）3C . AlD . Al2O310. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列物质属于纯净物（ ） A . 液氨B . 碘酒C . 漂白粉D . 盐酸11. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A . Na+、Fe2+、Cl、SO42B . Ba2+、K+、CO32、ClC . Al3+、Ca2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2+、NO3、HCO312. （2分）

6、 (2017高一上江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA13. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（ ） A . 180mL1molL-1的NaClB . 75 mL2molL-1的NH4ClC . 150mL3molL-1的KCl

7、D . 75 mL2molL-1的CaCl214. （2分） 下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ） A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液15. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和F

8、e(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质17. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 18. （2分） 下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 19. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成

9、并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2、CrO42-、CO32B . Na+、AlO2、CO32C . Na+、AlO2、CO32、SO42D . Na+、Ba2+、AlO2、CO3220. （2分） 某位同学在配制980mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（ ） A . 计算需要Na2CO3.10 H2O的质量为28.0 gB . 用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致

10、所配溶液浓度偏低C . 定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可D . 定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出21. （2分） (2017高一上台州期中) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO为氧化剂，反应过程中被还原B . K2FeO4是还原产物C . K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol Fe

11、Cl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol22. （2分） 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4NO2HMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是（ ）A . 生成1 mol Mn2 ， 转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为25二、 实验探究题 (共1题；共8分)23. （8分） 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发为了探究二氧化硫的漂

12、白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验请回答相关问题 （1） 为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处 _；_（2） 该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_ （3） 该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32你认为他的结论是否正确

13、_，其理由是_ （4） 再用如图2装置探究SO2的某些化学性质 装置乙的作用是_若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有_a氧化性b还原性c漂白性d不稳定性若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：_Ca2+_ClO+_SO2+_H2O=_+_Cl+_SO42+_三、 综合题 (共4题；共48分)24. （14分） (2015高三上衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去） （1） 若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是_反应的离子

14、方程式是_氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是_（2） 若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应的离子方程式是_B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_25. （8分） (2016高一上嘉兴期中) 药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下： （1） 根据上述说明和所学化学知识回答： 华素片中含有的活性成分是_（写分子式）；（2） 某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写： 将药片研碎、溶解

15、、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的_（填字母），由此说明存在分子碘A氢氧化钠溶液B酒精C四氯化碳D盐酸在乙试管中滴加_溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘26. （16分） 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90请回答下列问题：（1） 反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_ （2） 反应器中发生反应的离子方

16、程式为_ （3） 通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_ （4） Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：_ （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力ClO2的有效氯含量为_（结果保留两位小数） 27. （10分） (2016高一下惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_; （2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_; （3） 铜与稀硝酸的反应：_; （4） 碳与浓硫酸的反应：_; （5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 第 13 页