西安市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡B卷

1、西安市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）A . Na2CO3B . NaOH C . HClD . AlCl32. （2分） (2018高二上白城月考) 将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液30mL0.02mol/L CaCl2溶液40mL0.03mol/L HCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05mol/L AgNO3溶液A . B . C . D . 3. （2分） 一定温度下，水溶

2、液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4. （2分） (2018高二下新余开学考) 如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，下列判断正确的是（ ）A . 只采用升温的方式，可由a点变成d点B . T25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 两条曲线上任意点均有c (H) c (OH)Kw5. （2分） (2016海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.610

3、10、Ksp（AgI）=2.01016 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 含有大量Cl的溶液中肯定不存在Ag+B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I）= molL1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D . 向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中I的浓度为1.25108 molL16. （2分） (2018大同模拟) 25 时，将 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固

4、体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 （ ）A . b点混合液中c(Na)c(CH3COO)B . 加入CH3COOH过程中， 增大C . c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+wD . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab7. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ） A . 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味B . 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤C . 验证NH 水解是

5、吸热反应：向0.1molL1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数D . 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象8. （2分） 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，下列说法不正确的是（ ）A . 步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B . 步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C . 步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D . 配制90%

6、Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒9. （2分） 25时，已知：H2CO3H+HCO3K1=4.3107HCO3H+CO32 K2=5.61011H2OH+OH KW=1.01014现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8 的溶液中：c（H+

7、）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11 的溶液中：CO32+H2O HCO3+OH K2.510410. （2分） 如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=lgc（OH ），下列说法正确的是（ ）A . T1和T2的关系是：T1T2B . Kw的关系是：BCA=D=EC . A点到D点：加入少量酸可实现D . T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性11. （2分） (2016高三下历城月考) 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH +SO B . 向溶

8、液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D . 溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3H2O）12. （2分） (2018赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（ ） A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:

9、H2A-+OH-=HA2-+H2O13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1m

10、olL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3）

11、25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 15. （4分） (2018茂名模拟) 电

12、解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。（3） 滤液中的阳离子组成见下表：组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再

13、加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 16. （5分） 向50mL 0.018molL1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl）的乘积是一个常

14、数：c（Ag+）c（Cl）=1.01010 ， （molL1）2 ， 试求： （1） 沉淀生成后溶液中c（Ag+）为_； （2） 沉淀生成后的溶液的pH是_ 17. （6分） (2019高三上南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ， 该化学小组制定工艺流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列问题：（1） 将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式_

15、； （2） 为了步骤提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任写两种）； （3） 写出步骤的离子方程式_； （4） 用从滤渣2到明矾需先后加入_、_两种试剂（按使用顺序填写化学式）； （5） 在步骤中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol