贵州省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、贵州省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共55分)1. （2分） (2019高一下白城期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（ ） A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至

2、少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化3. （2分） (2018高一上九江期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上清远期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（ ） A . B . C . D . 5. （

3、2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6. （2分） (2016高一上桐乡期中) 当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1100nm之间的分散系为（ ） A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液7. （2分） (2019高一上北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述错误的是（ ） A . 偏

4、二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB . 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子8. （2分） (2018高二上万州期中) 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（ ） A . NaClB . CuC12C . Na2SO4D . AgNO39. （2分） (2016南开模拟) 下列结论不正确的是（ ）A . 微粒半径：SS2ClFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 氧化性：Cl2SSeTeD . 离子还原性：S2IBrO

5、H10. （2分） (2015高一上许昌月考) 常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（ ） A . Cl2B . HClC . SO2D . CO211. （2分） (2017高二上腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25，101105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA12. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列离子方程式中正确的

6、是（ ） A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl213. （2分） (2016高二上株洲期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（ ） A . 正盐B . 氧化物C . 钾盐D . 硫酸盐1

7、4. （3分） (2017高一上汕头期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中被氧化B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子15. （2分） (2016高二下城固期末) 下列实验方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液16. （2

8、分） (2015高一上宁波月考) 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42、NO3四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ） A . 8：3B . 3：2C . 1：3D . 2：317. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI淀粉试纸变蓝有关反应式为：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（ ） A . 反应中1 mol O3得到4 mol电子B . 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C . 氧化产物I2与还

9、原产物KOH的物质的量之比是1：1D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3I2O218. （2分） (2018高一上辽源月考) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A . 具有相同数目的原子B . 体积都约为22.4 LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量19. （2分） (2016高二下西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） 无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c（OH）=104molL1的溶液中：

10、NH4+、Al3+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、Cl酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2Al（OH）3+HCO3C . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaS

11、O4+AlO2+2H2OD . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO321. （2分） (2018东城模拟) 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 过程i发生了加成反应B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D . 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离22. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，

12、且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：123. （2分） (2017高一上成都期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO+4OHRO4n+3Cl+5H2O则RO4n 中R的化合价是（ ）A . +7B . +6C . +5D . +424. （2分） (2016高二上六安开学考) 某同学用回收的镁铝合金制取氢气现有10.8g镁铝合

13、金，下列说法正确的是（ ） A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间25. （3分） (2017高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B . 欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl

14、溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子26. （3分） (2018高一上鸡泽期中) Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） A . 镁铝产生的氢气一样多B . 钠放出氢气最多C . 铝最终产生氢气最多D . 产生氢气的量无法比较二、 非选择题 (共5题；共30分)27. （8分） (2018高一上合肥期中) 现有下列十种物质： S8NaAl2O3CO2H2SO4Ba(OH)2黑墨水氨水稀盐酸NaHSO4 。 （1） 按物质的分类方法填写表格中的

15、空白处： 物质分类标准_氧化物_胶体非电解质属于该类的物质 _ _（2） 上述十种物质中的与反应的离子方程式为_。 （3） 上述物质中的在水中的电离方程式为_。 （4） 在足量的的溶液中通入少量的反应离子方程式为_。 28. （5分） 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ 、 Na+ 、Cu2+、Al3+阴离子SO42、HCO3、NO3 、 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡

16、溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B_，D_（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为_（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_29. （3分） (2017高一上镇原期中) 某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4 ， 恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 gcm3 ， 求： （1） 该溶液中溶质的质量分数_； （2） 该溶液中溶质的物质的量浓度_； （3） 取10

17、mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少_？ 30. （6分） (2018高一上西安期中) （1） 把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_（3） 一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是_g。 （4） 下列物质：Fe NaCl Na2OCO CO2蔗糖 NH3 NaCl溶液 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2

18、 属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。31. （8分） (2018高二下北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下： （1） I. 探究SO2的漂白性 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色B.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色C.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色D.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色实验d的目的是_。（2） 由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。 （3） 已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。（4） II.探究SO2与漂粉精的反应 实验三：操作现象i. 液面上方出现