贵阳市高二下学期第二次半月考化学试卷A卷

1、贵阳市高二下学期第二次半月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的分子模型示意图： B . 甲烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳12原子构成 C2. （2分） 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C

2、. CO2的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合3. （2分） (2019高一下蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（ ） A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物4. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列说法中错误的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是

3、非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 5. （2分） 关于晶体的叙述正确的是（ ）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键6. （2分） (2016高二下重庆期中) 甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得

4、甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（ ） A . 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B . 甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C . 甲醛为极性分子，分子中两个CH键夹角小于120D . 甲醇分子内的OCH键角大于甲醛分子内的OCH键角7. （2分） (2018高二上安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是（ ）若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一

5、定是非金属元素若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径关系一定为：ABCDEA . B . C . D . 8. （2分） 铝的熔沸点比镁高的原因是（ ） A . 镁比铝活泼B . 铝的化合价比镁高C . 铝能与酸碱反应D . 铝比镁的价电子多，半径比镁小9. （2分） 下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） A . H2ONH3H2B . CsClKClNaClC . SiO2CO2HgD . 硅金刚石石英砂10. （2分） (2015高二下广平期中) 固体冰中不存在的作用力是（ ） A . 离子键B . 极性键C . 氢键D . 范德华力11.

6、 （2分） 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（ ）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物CN键键长比金刚石中CC键键长长D . 该碳氮化合物中存在分子间作用力12. （2分） (2018太原模拟) X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（

7、 ）A . 元素Z的最高正价为+6B . F中含有共价键和离子键C . 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D . 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.26.02102313. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ） A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：TRC . 气态氢化物稳定性：TZD . R与Q的原子核外电子数相差1614. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol

8、AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O15. （2分） (2017高一下成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ） A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高16. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相

9、同B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D . 冰和水晶都是分子晶体17. （2分） 下列排序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔点：LiNaKA . B . C . D . 18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B . 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C . 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D . 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等气态烃19. （2分） 下列反应所得

10、溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液20. （2分） 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（ ）A . 78B . 1314C . 2525D . 2627二、 非选择题： (共10题；共52分)21. （5分） 请指出下列过程需要破坏的作用力离子键极性共价键 非极性共价键

11、氢键 分子间作用力（1）干冰熔化_；（2）氢氧化钠溶于水_；（3）过氧化钠溶于水_；（4）氯化氢气体溶于水_；（5）冰熔化_22. （4分） (2017高二上小金期末) 只含有_的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越_，分子间作用力越_，物质的熔点也越_ 23. （3分） (2015高三上武汉期中) 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用_杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为_；碳原子数与CO化学键数之比为_ 24. （1分） 金属镍粉在CO气流

12、中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ， 该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_25. （11分） 针对下面10种元素，完成以下各小题回答下列间题AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是_（填名称）化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）（2） S 原子结构示意图为_（3） Mg和Al中，原子半径较小的是_（4） N的氢化物的分子式_，该物质中N元素与H元素的质量比为_，（相对原子质量：N14H1），其水溶液呈_性（5） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6） 元素最高价氧化物对应的水化物中

13、，碱性最强的是_（填化学式），呈两性的是_（填化学式）；两者反应的化学方程式_26. （6分） (2016高二上绵阳期中) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_27. （3分） 由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为_，晶体中Mg原子周

14、围距离最近的Ni原子有_个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度_（gcm3）（保留三位有效数字） 28. （4分） (2016高二下宿迁期末) 在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体请回答下列问题：（1） H的化学式为_ （2） C的电子式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） E转化为F的离子方程式为_ 29. （9分） (2016高二下重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素A元素原子的核外电

15、子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为_ （2） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在B的基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （3） 由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有_个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_E和B可形

16、成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长晶体中E2+的配位数为_该化合物的电子式为_ （4） 用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子 释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是_由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_30. （6分） (2015高二下射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1） 写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式_ （2） 写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式_ （3） 1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_ （4） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 其中氮原子的杂化方式有_ （5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2距离最近的Ca2+的个数为_CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是_ 第 14 页