辽宁省语文高二上学期化学期中考试（理）试卷C卷

1、辽宁省语文高二上学期化学期中考试（理）试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2015东城模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（ ） A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol

2、 H2O（g）要放出41kJ热量B . 该反应为放热反应C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）H=+41kJ/molD . CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量3. （2分） (2018资阳模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（ ） A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有

3、利其水解而解毒4. （2分） (2018高二下盐城期末) 2014年RSC Advances报道了一种全陶瓷固体氧化物铁空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电能转变为化学能C . 充电时，阳极发生反应：4OH-4e=2H2O + O2D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ， 负极发生反应：H2+O2-2e=H2O5. （2分） (2016高二上弥勒期中) 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（Ls）则这段时

4、间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的

5、能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E27. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子8. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，将气体

6、X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小9. （2分） (2019高二上江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可

7、达1000 km，而充电时间只需35 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ） A . 放电时的正极反应为V3+e-=V2+B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极D . 充电时的阴极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2O10. （2分） (2016高一下南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示

8、的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D

9、 . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ12. （2分） 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（ ） A . CuSO4B . CuOC . Cu(OH)2D . CuSO45H2O13. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO

10、2），平衡常数为K2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）14. （2分） (2017高一下湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+15. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO

11、、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH16. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A

12、. 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能18. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中H 0C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢19. （2分） 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A . 2HgO 2HgO2B . 4Al3MnO2 2Al2O33MnC . 2MgO 2MgO2D . 4COFe3O4 3Fe4CO220. （2分） (2018高二下山东开

13、学考) FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ） A . 变浅B . 变深C . 不变D . 无法确定21. （2分） (2018高二上清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-122. （2分） (2018高三上宝坻期末)

14、下列说法或做法错误的是（ ） A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化23. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示24. （2分） (2018高二上鄂尔多

15、斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大25. （2分） (2017榆林模拟) 如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700900温度时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ） A . 电池内的由O2电

16、极乙移向电极甲B . 电池的总反应为：N2H4+2O22NO+2H2OC . 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲26. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变二、 填空题 (共5题；共28分)27. （4分） (2016高三上翔安期中) 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料 （1） 用煤可以制得

17、水煤气工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=483.6kJmol1试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=_kJmol1（2） 若HH、O=O和OH键的键能分别是436kJmol1、496kJmol1和m kJmol1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m=_ （3） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为_ 28. （4分） (2019高三上江西期末

18、) 按要求回答下列问题 （1） 已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。 （2） 已知碳的燃烧热H1= a kJmol1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3= c kJmol1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H=_。（3） 已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H=-437.3 kJmol一1，H2(g)+1/2O2(g)H2O

19、(g)H=-285.8 kJmol一1，CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol一1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_，计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_kJ（结果保留到小数点后一位）。 29. （6分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚 请回答下列问题：（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：_ （2） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ （3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反

20、应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）a高温高压b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚（4） 如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡

21、的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 30. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题： （1） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C时，该反应的化学平衡常数K=0.263温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_（填“增大”“减小”“不变”）；1100C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL1，c（

22、CO）=0.1molL1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_进行（填“左”或“右”）（2） 目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示 反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的转化率为_该温度下上述反应的平衡常数K=_反应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符号a升高温度b再充入H2 c再充入CO2 d将H2O（g）从体系中分离

23、e充入He（g）新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式_若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子_mol31. （6分） (2016高二上临漳期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe203的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂三、 综合题 (共2题；共8分)32. （4分） (2016高一下荆州期中) 电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电