石家庄市语文高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、石家庄市语文高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2018高一下扬州期末) 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) Y（g) H0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（ ）A . 虚线表示使用催化剂的情形B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)0.01mol/（Lmin)2. （2分） (2015高二上咸

2、阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol3. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量4. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-

3、Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. （2分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上丹阳期末) 25时，水的电离达到平衡：

4、H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c（H+）增大，KW不变B . 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）减小C . 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+） 增大D . 将水加热，KW增大，pH不变7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解

5、生成Fe（OH）3沉淀8. （2分） (2017高二下宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD . 若8a10，则X、Y都是弱碱9. （2分） (2019高二下温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c

6、(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3- = H+ CO32-10. （2分） (2016高二下芒市期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加NaOH（s）B . 加浓盐酸C . 加水D . 加热11. （2分） (2016高二上公安期中) 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（

7、NH3）=0.1molL1 下列有关判断错误的是（ ） A . 反应达平衡时N2的转化率为10%B . 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）1C . 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD . 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍12. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学

8、方程式的计量系数无关13. （2分） (2015高二下乐山期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ） A . a的数值一定大于9B . 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）14. （2分） (2016高一下乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C

9、 . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零二、 解答题 (共7题；共47分)15. （1分） (2017高二上佛山期中) 常温下，某一元酸HA的Ka=2105 ， 则0.05mol/L该酸溶液的pH值=_16. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请

10、回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”

11、、“”或“”）。17. （5分） (2016高二上吉林期中) 柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？ 18. （8分） (2016高二上赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热 （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaO

12、H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差（2） 酸碱中和滴定 （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C锥形瓶D铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱

13、式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数19. （6分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 （1） 目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）K3则K3=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域

14、的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示下列说法正确的是_；A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大C测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡D使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）；393

15、K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将_（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_；该装置中使用的是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜20. （5分） (2016高二上宣城期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1） 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g

16、）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应_（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） （2） 氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式_ （3） 步骤中制氢气原理如下： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度b增大压强c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_21. （15分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L （1） 写出该反