贵州省高一下学期期中化学试卷（文科）（I）卷

1、贵州省高一下学期期中化学试卷（文科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）。 A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性2. （2分） (2016高一下城中期中) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A . 元素周期表中有18列，即

2、18个族B . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C . 短周期元素是指120号元素D . 原子的种类和元素的种类一样多3. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH74. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . C

3、O2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L5. （2分） 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）A . XY2一定能与水反应B . X可能是A、VA或A族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素6. （2分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，

4、E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . BACDEB . AEBCDC . EBACDD . BAEDC7. （2分） (2018中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ）A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C . W和T都具有良好的半导体性能D . X和Y最多可以形成5种化合物8. （2分） (2017高一上浦东期末) 将HCl和NaCl分别溶于水下列说法正确的是（ ） A .

5、HCl的离子键被破坏B . NaCl的共价键被破坏C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏9. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A . 二氧化碳的比例模型 B . S2的结构示意图为 C . HClO的结构式为 HClOD . 碳14核素： C10. （2分） (2016高二下河南月考) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） A . Li，FB . Na，FC . Na，C1D . Mg，O11. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：CaCO3(s

6、)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是（ ） A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行12. （2分） (2019高三上江西期末) 已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ；下列判断正确的是（ ） A . 酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B . 由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(

7、g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ13. （2分） (2017高三上定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的HH键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量14. （2分） (2018高三上石景山

8、期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)15. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人

9、们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol116. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正

10、确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色17. （2分） (2019高二上太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e-CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转18. （2分） (

11、2016高二上襄阳开学考) 有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出则四种金属的活动性顺序正确的是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丙丁乙甲C . 丙丁甲乙D . 无法判断19. （2分） (2016高三上武清期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ca+2Cl

12、2e=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb20. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）A . 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s

13、， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC . 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D . 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用二、 非选择题 (共4题；共29分)21. （9分） (2016高一下抚州月考) 根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0族123（1） 能显+1价，还能显1价的元素是_ （2） 最难形成简单离子的元素是_ （3） 单质具有半导体性质的元素是_ （4） 元素的气态氢化物既不和所有的酸作用

14、，又不和所有的碱作用的是_ （5） 能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_ （6） 最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的 （7） 其单质能和冷水剧烈反应的元素是_ （8） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_ 22. （4分） (2016高一下沙市月考) 用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格 （1） 原子种类由_决定（填写字母序号，下同） （2） 元素种类由_决定 （3） 元素有无同位素由_决定 （4） 118号元素的化合价主要由_决定 23. （8分） 已知

15、：H2（g）+O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如右图， （1） a、b、c分别代表什么意义？ a_；b_；c_（2） 该反应是放热反应还是吸热反应？_ H大于零还是小于零？_（3） 若已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=Q1kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 kJmol1，则H1_H2（填“”、“”或“=”） （4） 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534 k

16、J/mol试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_ 24. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性

17、(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):（1） a.反应II的H2=_kJ/mol。 b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为

18、_。（2） 在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)_。 （3） 工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊_。（4） 利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是_ A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5） 人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普