辽宁省语文高二下学期化学期中考试试卷A卷

1、辽宁省语文高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （1分） (2018高二上普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是（ ） A . 次氯酸中氯元素呈-1价B . 次氯酸属于电解质C . 次氯酸的化学性质很稳定D . Cl2与水的反应中无电子转移3

2、. （1分） 下列说法不正确的是（ ）A . 如图所示正反应的活化能为EE 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件4. （1分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Hc(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解7. （1分） (2018高二上台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(

3、g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(A)0.2 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为438. （1分） (2015高二下乐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减小到原来的一半B . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等9. （1分） 可逆反应：2N

4、O22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 10. （1分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶

5、液中电离出了可以自由移动的离子11. （1分） (2018高二上温州期中) 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一12. （1分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.

6、10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2017高二上普宁期末) 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g14. （1分） 化学反应伴随着能量的变化下列过程中的能量变化不是

7、由化学反应引起的是（ ）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应15. （1分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH16. （1分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mo

8、l/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y二、 填空题 (共4题；共15分)17. （3分） (2017昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO42H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一 （1） 过程中CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO42H2O（s）=CaSO4 H2O（s）+ H2O（g）H1=+83.2KJmol1CaSO42H2O（s）=CaSO4

9、（s）+2H2O（l）H2=+26KJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44KJmol1则反应CaSO4 H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的H4=_KJmol1（2） 过程用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸 CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示在低于800时还原产物为；1200时主要发生的反应的化学方程式为_高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示CaCl2的作用是_；当温度高于1200时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是_以SO2为原料，工业

10、生产硫酸的化学方程式_（3） 过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是_ 18. （4分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3

11、） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）

12、若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_19. （4分） (2016高二上遵义期中) 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH+A ， 回答下列问题： （1） 向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_ （2） 若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A）将_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH）将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3

13、） 已知室温时，0.1molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： 该溶液的pH=_HA的电离平衡常数K=_升高温度时，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的_倍20. （4分） (2018高二上宝坻期末) 某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。 （1） 下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。 仪器A的名称是_。（2） 第1次滴定消耗标准液_mL 。 （3

14、） 已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是_mol/L。(保留四位有效数字) 实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4） 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；C.固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气

15、泡；D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。合理的操作顺序是（用序号字母填写）_。（5） 如何判断到达滴定终点？_。 （6） 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。 （7） 现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。 将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

16、从图示看此装置存在错误，请指出_。（8） 当室内温度低于10时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是_。 （9） 如果实验测得起始温度为t1，反应后的最高温度为t2，则中和热的表达式为H =_。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.)） （10） 本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_。 三、 综合题 (共2题；共7分)21. （4分） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题（1） 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极_，正极_（2） 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_

17、（3） 如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_22. （3分） T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示 已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应根据要求回答下列问题：（1） 容器中反应的化学方程式为_ （2） 前2min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位） 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为_；平衡常数K_（填增大减小或不变）（5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”） 第 16 页