海口市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷

1、海口市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上沽源期中) 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A . 冷水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . NaCl浓溶液2. （2分） (2016高一下厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（ ） A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L3. （2分） (2016高一下泉州期中) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+

2、FeSO4 下列有关说法不正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . 若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色C . CuSO4具有氧化性D . 转移0.2mol电子，则固体质量增加了0.8g4. （2分） (2016高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6B . 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1C . 3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1D . 3（N

3、H4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：15. （2分） (2017高三上白山期中) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabA . NO3、4aB . CO32、3aC . OH、6aD . SO42、3a6. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . K+、Fe3+、NO3、SCNC . H+、Cr2O72、SO42、K+D . H+、Na+、S2

4、O32、Cl7. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）8. （2分） (2016高二上平安期中) 现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以

5、上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液9. （2分） (2016高二下南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . B . C . D . 全部10. （2分） (201

6、5高一上大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA12. （2分） (201

7、7高一上福州期末) 能用离子方程式H+OHH2O表示的反应是（ ） A . 稀醋酸和稀氨水反应B . 稀硫酸和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应13. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 （ ）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H414. （2分） 列有关说法正确的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C . H+、K+、S

8、2、Br能在Fe（OH）3胶体中大量共存D . AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的15. （2分） (2018高一上陆川期末) 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag ， (2)AgFe2=AgFe3 ， (3)Fe2Fe3=3Fe2 ， 下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）。 A . Tl3Fe3AgB . Fe3AgTl3C . TlAgFe2D . Tl3AgFe316. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液

9、中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：417. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB

10、. 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大18. （2分） (2015高一上启东月考) 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓

11、度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.001mol/LD . 10mol/L二、 填空题 (共4题；共30分)19. （9分） (2016高一上重庆期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 标准状况下，_L中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，

12、则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入，产生的现象是_ （7） 将加入到中，的导电能力变化为_（填“增强”、“减弱”或“基本不变”） 20. （8分） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1） 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2） 加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp（BaC2O4）=1.61

13、0-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3） 利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下

14、方”）。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。21. （6分） (2016高一上安庆期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 在标准状况下1.7g氨气所占的体积为_，它与同条件下_molH2S含有相同的氢原子 （2） 某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的摩尔质量为_ （3） 100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH _mol，这些NH 中所含有的电子的物质的量为_，质子的物质的量为_ 22. （7分） (2018高三上郑州期中) CoCl2 6H2O是一种饲料营养

15、强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔点为86,加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1） 写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_。 （2） 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成的有害气体是_(填化学式)。 （3） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是_(选填下列字母）。A 2.02.5B. 3.03.5C. 4.04.5D. 5.05.5（4） “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是_。 （5） 为测定粗产品中CoCl2 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O的