贵阳市高一下学期期中化学试卷 C卷（考试）

1、贵阳市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石2. （2分） (2018威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（ ）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为 C .

2、该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 :33. （2分） (2018高二上北仑开学考) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示 ，关于它的说法不正确的是（ ） A . 分子式是C8H8B . 与苯乙烯（ ）互为同分异构体C . 不能发生加成反应D . 二氯取代物共有4种4. （2分） (2017高一上浦东期末) “足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（ ） A . C60是一种新型的化合物B . C60是相对分子量为720C . C60和金刚石互为同素异形体D . C60硬度比金刚石小5. （2分） (2018高三上浙

3、江月考) 下列表示正确的是（ ） A . 硫离子结构示意图 B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型： D . NH4I的电子式： 6. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：17. （2分） (

4、2019高一下辉南月考) 镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ） A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性8. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点

5、9. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物10. （2分） 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（ ）A . 第2周期第A族B . 第2周期第A族C . 第3周期A族D . 第3周期A族11. （2分）

6、化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观又可在镀层局部破损后防止器件的损耗12. （2分） (2016高一下惠安期末) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=270kJmol1 ， 下列说法错误的是（ ） A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大

7、于2mol水蒸汽的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量13. （2分） (2017石景山模拟) 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl固体混合A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下宝应期中) 氢气是人类最理想的能源已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2+O22H2OH=571.6 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）H2O（g ）H=285

8、.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/mol15. （2分） (2015高二上卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ） A . 4P（白磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H2=（b）kJ/molC . 4P+5O22P2O5（s）；H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）P（红磷）；H4=+（a）kJ/mol16. （2分） (201

9、7高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g17. （2分） (2018高二上无锡期末) 科学美国人评2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图

10、所示，下列说法正确的是（ ）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极18. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定19. （2分） (2016高一上福

11、州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . H2O 和Al3+B . CO和CO2C . Na+和Li+D . NO和CO20. （2分） (2017高一下成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ） A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高21. （2分） (2017高一下烟台期中) 某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：

12、v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ， 丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 则反应速率最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁22. （2分） (2016高一下杭州期末) 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡

13、时，正反应和逆反应速率都为零23. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动二、 非选择题 (共3题；共28分)24. （9分） (2016遂宁模拟) 已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子根据以上信息用相应的元素符号填空：（1

14、） E+核外电子排布式为_，FC43离子的空间构型为_，与其互为等电子体的一种有机分子为_（填化学式）（2） B元素所在周期第一电离能最大的元素是_（填元素符号）（3） D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）（4） 已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图所示：配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为_（5） 化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价

15、含氧酸，该反应的离子方程式是_25. （10分） 按题目要求填空： （1） 请指出下列过程需要破坏的作用力 离子键极性共价键非极性共价键氢键分子间作用力干冰熔化_； 氢氧化钠溶于水_；过氧化钠溶于水_； 氯化氢气体溶于水_；冰熔化_；（2） 写出下列物质的电子式： N2_Na2O2_NH4Cl_MgF2_CO2_26. （9分） 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放 （1） 用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应_，_ （2） 能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_ a用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb用 Na2SO3作脱

16、除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3） 尿素CO（NH2）2在一定条件下能有效将NOx转化为N2 已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol尿素释放出NH3的热化学方程式是_写出有利于尿素释放NH3的条件_CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是_曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_9001200区间内脱除率下降，NO浓度上升发生的主要反应是_曲线a中，NO的起始浓度为6104