辽宁省高二上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、辽宁省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，H减小C . 反应的活化能等于y kJmol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=（x-y） kJmol-12. （2分） (2020高二上新

2、乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a则表中a为（ ）A . 369B . 384C . 469D . 4993. （2分） 已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(l)H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中

3、和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. （2分） (2017高一下湖州期中) 将0.1 molL1的FeCl3溶液与01molL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl5. （2分） (2016高二上长安期末) 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2mo

4、lL1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL1和6molL1 以下叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B . 达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C . 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D . 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同6. （2分） 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B .

5、 T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q07. （2分） (2017高二上柳州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 热的纯碱溶液去油污效果好B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅C . 收集氯气用排饱和食盐水的方法D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应8. （2分） (2016高三上丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（

6、） A . 该反应的H0B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ， 则 PC=PDPB9. （2分） NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2 ， 为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（ ） A . 使用催化剂B . 改变压强C . 适当提高反应温度D . 将尾气点燃10. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4

7、Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40mi

8、n时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为412. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO ，其中错误的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbc、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b

9、)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。19. （5分） (2017高二上双流期中) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1） 用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574 kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160 kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0 kJ

10、/mol写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：_（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=akJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表： 01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率V（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=；30min后，只改变

11、某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）A通人一定量的CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通人一定量的NOE加入一定量的活性炭若50min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），a_;0（填“”或“”）20. （6分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_

12、（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 21. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 m

13、in0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0mo

14、lO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(

15、填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。 22. （17分） 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL1、0.001molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均为2mL （1） 该反应的离子方程式为_; （2） 请完成以下实验设计表，并在

16、实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/molL1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响_0_（3） 在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快 针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液，

17、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰D水（4） 在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液的浓度/molL1溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_还有

18、一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验实验编号20下，试管中所加试剂及其用量/mL20下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.0V12.02.05.233.04.01.0V26.4V1=_mL，V2=_mL23. （3分） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_A比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样 D无法比较24. （9分）