辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（模拟）

1、辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下湘西期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2BHg2HgO 2Hg+O2CMgMgO+H2 Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶

2、中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率

3、如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（ ） 实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL14. （2分） (2019

4、高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质5. （2分） (2018高二上吉林期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应是焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为COH2O CO2H26. （2分） (2018高二上中山月考) 一定温度

5、下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高三上济宁期末) 图中所示的装置图能够达到实验目的是（ ） A . 配制一定浓度的NaOH溶液 B . 中和热的测定 C . 加热熔融NaOH固体 D . 测定高锰酸钾溶液的浓度 8. （2分） (2018高二上宁波期中) 一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ） A . S

6、O2与O2 100转化为SO3B . 正逆反应速率都为零C . 气体总质量保持不变D . SO2与O2的物质的量之比为1:29. （2分） (2018高二上天长月考) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（ ） A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA10. （2分） (2019梧州模拟) 根据下列实验操作和现象

7、所得出的结论正确的是（ ） 操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪色，产生气泡H2O2具有氧化性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色溶液中没有Fe2+C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比CO32-强A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019嘉定模拟) CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2 ， 对此反应，下列说法中错误的是（ ） A . 改变压强不可以改变反应速率B

8、. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C . 增加压强能增加反应速率D . 升高温度能增加吸热方向的反应速率12. （2分） (2018高二上定远期中) 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42（黄色）+2H+ Cr2O72（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ） A . 加入适量稀盐酸B . 加入适量稀硝酸C . 加入适量烧碱固体D . 加水稀释13. （2分） (2018高三上杭州月考) 某原电池装置如右图所示，下列有关说法错误的是（ ） A . 锌是该电池的负极B . 锌电极上

9、发生氧化反应C . 铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变14. （2分） (2019高二下吉林期末) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是（ ）A . 图中a的名称是2-甲基丁烷B . 反应的产物中含有水C . 反应中只有碳碳键形成D . 汽油主要是C5-C11的烃类混合物15. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 今有反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2t3曲

10、线变化的原因是（ ） A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度16. （2分） (2019高二上宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4molL1 ， c(SO42-)=0.8molL1 ， 则c(K+)为（ ） A . 0.4molL1B . 0.2molL1C . 0.15molL1D . 0.3molL1二、 综合题 (共4题；共19分)17. （5分） (2018高二下三明期末) 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确

11、认上述混合气体中有C2H4和SO2 ， 回答下列问题： （1） 装置应盛放的试剂是I_，IV_（将下列有关试剂的序号填入空格内）； A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2） 能说明SO2气体存在的现象是_； （3） 使用装置II的目的是_ ； （4） 使用装置III的目的是 _； （5） 确定含有乙烯的现象是_。 18. （4分） (2019高二上吉林期中) 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)。根据上述情况判断： （1） 放电时，电

12、解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2） 放电时，电解质溶液中阴离子移向_极，电子从_极流向_极。 （3） 写出负极的电极方程式：_。 19. （7分） (2018高二下洛阳期末) I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb): 请回答下面问题:（1） 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_ A . c(H+)B . c(H+)c(OH-)C . （2） CH3COONH4的水溶液呈_(选填酸性”、“中性或“碱性”)。 （3） 浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因_

13、。 （4） 工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.410-7，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀即溶液中c(Ni2+)=110-5molL-1时,溶液中c(CO32-)=_mol/L。 （5） II.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=akJ/mol在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。根据表中数据分析:上述反应的a_0(填大于”或“小于”)。在一定温度下.提高氢碳即 比,平衡常数K值_(填“增大”、“减小”、或不变”)。（6） 催化剂存在的条件下,在固定容积的密

14、闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示; 根据上图,写出反应的热化学方程式为_。20. （3分） (2019高三上汉中月考) 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。（1） 用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。 （2） 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_。 （3） 湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度()20406080100溶解度(g)1.001.421.942.883.20PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡PbCl2(aq)+ 2Cl- (aq) PbCl42-(aq)浸取液中FeCl3的作用是_。（4） 操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是_。 （5） 将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 溶液3应置于_(填“阴极室”或“阳极室”)中。简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_。若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精