福州市语文高二上学期开学化学试卷B卷

1、福州市语文高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上玉溪期中) 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1:3B . 1:2C . 1:5D . 5:12. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式 B . 醛基的结构简式COHC . 1丁烯的键线式 D . 聚丙烯的结构简式 3. （3分） 化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果下列用数轴表示的化学知识中正确的是（

2、 ） A . 常温条件下，酚酞的变色范围： B . 分散系的分类： C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 4. （2分） 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（ ） 蒸馏 过滤 分液 加入足量的钠通入过量的C02加入足量的NaOH溶液加人足 FeCl3溶液加入乙醇和浓硫酸的混合液加人足 量的浓溴水加人适量的盐酸A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl ， Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所

3、加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是6. （2分） (2016高一下温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C三种元素的原子序数之和等于D元素

4、的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C . 由A，B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D . 由C，D，E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀7. （2分） 下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4CH2=CHCH=CH2C3H6 A . 和 B . 和C . 和D . 和8. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液

5、滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液9. （2分） 下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A . B . C . D . 10. （2分） (2015高三上冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ） 选

6、项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OHA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上东城期末) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A . 氯气B . 过氧化钠C . 次氯酸钠D . 氢氧化钠12. （2分） 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过B

7、aCl2溶液，现象有：（ ）A . 一定产生BaSO4沉淀B . 一定产生BaSO3沉淀C . 产生的不全是BaSO4沉淀D . 一定有SO3逸出13. （2分） (2016高二上福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A . 沸点：NH3H2OHFB . 熔点：金刚石碳化硅晶体硅C . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl414. （2分） 有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体从A出发可发生如图的一系列反应则下列说法正确的是（ ） A . 上述各物质中能发生水解反应的有A，B，D，GB . 根据图示可推知D为苯酚C . A的结构中含有碳碳双键D . G的

8、同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种15. （2分） 已知700K时，N2+3H22NH3HQ kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 ， 达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）A . Q = Q1 = 1/2Q2B . QQ12Q2C . Q2Q2Q1D . Q = Q1 =Q216. （2分） 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4

9、溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A . 40 sB . 15 sC . 48 sD . 20 s17. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB . 容器的压强不再变化C . 混合气体的物质的量不再变化D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：218. （2分） (2019高一下北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进

10、行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数19. （2分） (2017高一上合肥期中) 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A . 1molL1B . 1.5molL1C . 2molL1D . 2.5molL120. （2分） (2016高一上吉安期中) 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡则放入的铁片和铝片的物质的量之

11、比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 4：9二、 填空题 (共5题；共27分)21. （6分） 化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承例如氨的发现史，阅读下文并填空1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；（1） 哈尔斯制氨气发生的反应方程式为_，水吸入曲颈瓶的原理与_实验相同氨的电子式为_（2） 1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）他还研究了氨的性质，他发现氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，

12、反应方程式为_，预期该反应在生产上_（填有或无）实际用途（3） 在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是_，据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成22. （3分） 在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%（体积比），求： （1） N2的转化率_； （2） 反应前后体积之比_； （3） 平衡混合气的平均相对分子质量_ 23. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲） XO3n+Xn+H+X（单质）+H2O（未配平）；

13、（乙）Mm+mOH=M（OH）m下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（ ） 若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A . B . C . D . 24. （6分） (2015高二上重庆期末) 现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）质谱数据表明它的相对分子质量为84已知该物质可能存在多种结构，A、

14、B和C是其中的三种请根据下列要求填空： （1） 该化合物的分子式为_； （2） A与氢气加成生成2甲基戊烷，则A的结构可能有_种（考虑顺反异构）； （3） 经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为_; （4） 已知烯烃能发生反应： C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1物质C的名称：_；E与银氨溶液反应的化学方程式为：_；F与G生成H的化学方程式为：_25. （10分） (2018高二上北京期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（

15、）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品： 环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。A KMnO4溶液B. 稀H2SO4C. Na2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加

16、入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点三、 计算题 (共1题；共15分)26. （15分） (2017高一上岐山期末) 将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余试计算：提示：（Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O）（1） 参加反应的硫酸的物质的量（2） 生成的SO2的体积（标准

17、状况下）（3） 将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度四、 解答题 (共4题；共26分)27. （7分） (2016高二上重庆期中) U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素 UWY（1） 元素U的原子核外共有_种不同能级的电子 （2） 能提高W与稀硫酸反应速率的方法是_;a使用浓硫酸b加热c加压d使用等质量的W粉末（3） 在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）H2=190kJ/mol 该反应 450时的平衡常数_500时的平衡常数（填，或=）下列

18、描述中能说明上述反应已达平衡的是_a2（O2）正=（YO3）逆b气体的平均分子量不随时间而变化c反应时气体的密度不随时间而变化d反应时气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则（O2）=_：平衡常数为_若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为_28. （7分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联

19、变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。 已知：变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反应) 可能发生的副反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开

20、吸附剂表面。请回答：利于提高CO平衡转化率的条件有_。A . 低温B . 高温C . 低压D . 高压E . 催化剂（2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为，则在该温度下反应I的平衡常数K=_。(用等符号表示) （3） 实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300400，汽气比35。下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。 分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_。在图中画出300时的CO平衡转化率曲线(不

21、考虑副反应的影响)_。关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_。A.反应受压强影响小，是因为该反应的S=0B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率E.适当增大汽气比有利于减少积炭（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_； 29. （7分） (2015高二上宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1） 反应是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是_（2） 反应II是铜氨溶液中的