辽宁省高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷

1、辽宁省高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一下江西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ） 用电子式表示HCl的形成过程： MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6OS2的结构示意图： 次氯酸分子的结构式：H-O-ClCO2的分子模型示意图:A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个2. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，

2、它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物3. （2分） 下面叙述中正确的是（ ）A . 金属能导电是因为金属离子在外加电场的作用下发生定向移动B . 含有金属元素的离子不一定是阳离子C . 晶格能：NaClNaBrD . 熔点：晶体硅金刚石4. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . SO32中硫原子的杂化方式为sp3B . H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2C . BF3分子呈三角锥体空间型D . C

3、2H2分子中含有3个键和2个键5. （2分） 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型： B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O6. （2分） 下列粒子半径之比小于1的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（ ） A . 氯化氢不易分解B . 氯化氢溶于水发生电离C . 液态氯化氢不导电D . 氯化氢的水溶液显酸性8. （2分） 下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（ ） A . NH4Cl、CO2、HClB . O2、KF、SO2C . HCl、CH

4、3COOH、CH4D . Na2O2、N2、H2O9. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子10. （2分） (2018高二下林州月考) 下列推论正确的是（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测PH3 的沸点也高于NH3B . CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体C . P

5、Cl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构D . C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中一定不含金属元素B . 分子晶体中一定不含离子C . 金属离子一定满足最外层电子数为2或8D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键C . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物13. （2

6、分） (2016宜春模拟) NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl平均距离为a cm，该晶体密度为gcm3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二下宣城期中) 下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（ ） 丙三醇 丁烷 乙二醇 乙醇A . B . C . D . 15. （2分） 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A . HBr、CO2、NH3B . Na2O、Na2O2、Na2SC . NaCl、HCl、H2OD . NaOH、CaCl216. （2分） 下列变化或事实与范德华力无关的是（ ）A

7、 . 气体物质加压或降温时能凝结或凝固B . 碘溶于四氯化碳C . 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D . 食盐熔化17. （2分） (2017高一下太原期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . 氯化镁B . 二氧化碳C . 氢气D . 硫酸铜二、 填空题 (共10题；共58分)18. （7分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说 （1） 已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下： 周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_A.18B.32C.50D无法判断（2）

8、 根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现未发现的非金属元素处于_周期_族 （3） 小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置 回答下列问题： 请在图中将过渡元素所在的位置涂黑_ 画出B元素价电子排布图_ 19. （4分） (2016高二上绵阳期中) Cu的外围电子排布式为_将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中的现象是_涉及的离子方程式为_，_ 20. （6分） 有下列物质（以下每空均填序号）MgCl2干冰 ClNaOHO2 Cl Na

9、2CO3金刚石O3 SiO2（1）以上物质中属于离子晶体的是_；（2）属于分子晶体的是_（3）属于原子晶体的是_（4）互为同素异形体的有_（5）属于同位素的有_（6）含共价键的是_21. （1分） (2016高二下沙市月考) 金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl36H2O已知0.01molCrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物的配离子的化学式为_ 22. （2分） 某化合物由阳离子（CH3）4 N+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：（1）S原子以_杂化轨道与Ge结合（2）阴离子A的化学式为_23. （5分

10、） 现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A干冰B金刚石C氩D过氧化钠E二氧化硅F氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是_（2）固态时属于分子晶体的是_（3）由原子构成的分子晶体是_（4）含有非极性键的离子化合物是_（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是_24. （13分） 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。试回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是_(选填序号)。

11、 A . HN3中含有5个键B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D . 肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_。（3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子

12、C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4） 与N互为等电子体的分子有_(举2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：该晶体的类别为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为_cm。25. （7分） 、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处化学式FeNaClH2OH2相对原子质量或相对分子质量5658.51821mol物质的质量56g58.5

13、g18g2g结论：_、（1）0.5mol H2SO4中含_mol O（2）9.031023个CO2的物质的量是_，标准状况下的体积为_L，质量是_克（3）3.011023个OH的质量为_，含有电子的物质的量为_26. （4分） 砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（2）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_27. （9分） (2018高一下静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠_二氧化硫_氨气_第 1