郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色2. （2分） (2019高一上扶余月考) 本草纲目中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（ ） A . 过滤B . 分液C . 蒸馏D . 萃取3. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB . 3

2、2 g氧气含的原子数目为NA C . 0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD . 2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA4. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe2H =Fe3H2B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3OH=CO2H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3OH=Al(OH)4-5. （2分） (2018高一上商都期中) 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O

3、 + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（ ）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3、ClD . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I、SCN7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClO

4、B . AgNO3C . 浓HNO3D . NaCl8. （2分） (2018高一下历城开学考) 将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ） A . Na2SiO3B . Na2CO3、Na2SiO3C . Na2CO3、SiO2D . SiO29. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+B . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加

5、入过量铁粉，再过滤D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe210. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克11. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法

6、中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠12. （2分） (2019高一上南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效13. （2分） 下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（ ） A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与C

7、O2C . Na与O2D . AlCl3与氨水14. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉15. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（ ） 选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实

8、验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物17. （2分） (2018高一上乐山期末) 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（ ） A . Fe2O3、Al2O3B . Fe2O3 C . Fe (OH)2、Al(OH)3D . Fe(OH)3、Al(OH)3

9、18. （2分） 下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（ ） A . 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜B . 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+C . 将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀D . 可用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+杂质二、 推断题 (共2题；共12分)19. （7分） (2018高一上钦州港开学考) 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1） 写出仪器C、E的名称分别是_、_（2） 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪

10、器？（填字母符号） NaCl固体和泥沙：_；花生油和水：_（3） 若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。 （4） 碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_ A . 汽油B . CCl4 C . 酒精D . 醋酸20. （5分） (2019高三上吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H

11、2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1） 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2） 步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3） 步

12、骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。 （4） 滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5） .产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考

13、虑实验操作引起的误差)。（6） .产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。三、 实验题 (共2题；共4分)21. （2分） (2018内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1） 若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反

14、应的化学方程式_。（2） 取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。（3） 向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_;(用平衡移动原理解释)。 22. （2分） (2019高一下浙江期中) 某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。 （1） 图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是_。 （2） 实验前，应先检查装置的_；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为_。实验中产生尾气可通入_(填写化学试剂)进行吸收处理。 （3） B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现象为_，写出该反应的离子