郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分） 下列储存药品的方法中，正确的是（ ）A . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B . 浓硝酸保存在无色试剂瓶中C . 金属钠保存在煤油中D . 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

2、3. （2分） (2018高一下长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（ ） A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是 4. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸点：CBr4CCl4C . 碱性：Al(OH)3 NaOHD . 热稳定性：HFHCl5. （2分） (2016高一下舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该

3、元素的（ ） A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数6. （2分） (2016高一下庄浪期中) Co是放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对 Co原子的叙述不正确的是（ ） A . 质量数是60B . 质子数是60C . 中子数是33D . 电子数是277. （2分） (2017高一上福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C .

4、3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为708. （2分） (2019高一下长春期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性：HIHBrHClB . 碱性：NaOHKOHCa(OH)2C . 热稳定性：H2OHFNH3D . 还原性：ClBrI9. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列关于金属的保护方法的说法正确的是（ ） A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D . 钢铁制造的暖气

5、管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法10. （2分） (2016高一下福州期中) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A . 在Z导管出来的气体中一定有二氧化碳B . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有无色气体出现11. （2分） (2016高三上岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是Si

6、O2D . 电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁12. （2分） (2015高一上广州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . K+、Al3+、NO3、ALO2B . H+、Na+、Fe2+、ClOC . Na+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、CO32、OH13. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（

7、 ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H314. （2分） (2017高一上福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（ ） A . CaCl2 ， 、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI15. （2分） 将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯

8、化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A . 1：3B . 2：3C . 1：4D . 4：316. （2分） (2016高一下乐清月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）317. （2分） 根据下图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧

9、杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O2e=H22OHC . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl218. （2分） (2016高二上绍兴期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：rWrZrYrXB . Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2WZH4D . X元素的非金属性比Y元素的强19. （2分） 下列关于硅酸的叙述，错误的是（ ） A . 硅酸是一种很弱的酸B . 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C .

10、 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D . 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得20. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应其中无法达到实验目的是 （ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共28分)21. （17分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3）

11、 A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F22. （8分） (2018鄂州模拟) 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。 （1） 一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。 放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。（2） 纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应

12、的化学方程式为_。 （3） 硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =-484kJmol-1则2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1（4） 在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。 图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“”“=”下同)0。压强为p4时，在Y

13、点:v(正)_v(逆)。图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为_。23. （3分） (2017高一上扬州期末) 按要求回答下列问题： （1） 用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的_性 （2） 使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是_气体 （3） 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是_ 三、 推断题 (共2题；共19分)24. （7分） (2018高二上双流开学考) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子

14、数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：（1） 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_。 （2） A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：_。（3） B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。 （4） 写出下列物质的电子式，指出化学键类型。B2E：_、_； EF2：_、_。25. （12分） (2018高一上通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式： （1） 当A为气体单质时，A是_

15、，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。 （2） 当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。 四、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2016高一下市北月考) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1） 将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（2） 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、