郑州市高一上学期第二次月考化学试卷D卷

1、郑州市高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） 下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO22. （2分） (2017高一上澄海期中) 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ） A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 烧菜用过的铁锅

2、，经放置常出现红棕色斑迹D . 牛奶久置变质腐败3. （2分） (2018高三上河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O=4OH-+O2B . 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C . 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O4. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C

3、. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀5. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（ ） 溶液呈浅绿色与碱反应生成红褐色沉淀Fe3+既具有氧化性，又具有还原性Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上青海期中) 钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（ ） A . 钠的熔点低B . 钠的密度小C . 钠的硬度小D . 有强还原性7. （2分） (2016高一上潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同

4、温同压下的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：28. （2分） (2019高一上济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4 ， 并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A . 2.25mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 0.6mol/L9. （2分） (2016高一下铅山月考) 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量

5、的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A . 30%B . 70%C . 47.6%D . 52.4%10. （4分） (2016高一下南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体完成下列问题：（1） 写出A的化学式_（2） 组成F的元素在周期表中的位置_（3） B中存在化学键为_（4） 反应的化学方程式：_11. （2分） (2018高一上

6、玉溪期中) 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1:3B . 1:2C . 1:5D . 5:112. （2分） 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A . 硫酸B . 硫酸铜C . 氯水D . 氯化铜13. （2分） 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amolL1和bmolL1的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液，则a与b的关系为（ ） A . 2a=bB . a=2bC . a=bD . 无法确定14. （2分） (2018高二下南阳开学考) 两种气态烃组

7、成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol的CO2和10.8H2O，则混合烃中（ ） A . 一定不存在乙烯B . 一定不存在甲烷C . 一定存在甲烷D . 一定存在乙烯15. （2分） (2020高一上大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol16. （2分） (2016高一上安徽期中) 把500

8、mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1（b2a）molL1B . 10（2ab）molL1C . 10（ba）molL1D . 10（b2a）molL1二、 填空题 (共6题；共34分)17. （5分） 为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中序 号实 验 目 的答案供选择的化学试剂及方法（1）实验室检验二氧化碳气体_A让激光透过B 滴入无色KSCN溶液C抽少许

9、纱，灼烧D新制的Cu（OH）2 ， 加热E通过盛溴水的洗气瓶F通入澄清石灰水中（2）鉴别溶液和胶体_（3）化验糖尿病_（4）鉴别Fe2+和Fe3+_（5）识别棉织品和毛织品_18. （4分） 向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1） Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是_；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为_（2） 有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是_己知胶体粒子的

10、吸附能力随温度升高而下降向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到_，则说明上述解释成立19. （3分） 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： （1 ）取废液观察，为无色溶液；（2 ）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3 ）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_，肯定不含有_，不能确定是否含有_20. （9分） (2018高一上宿迁期末)

11、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1） 下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰b蜡炬成灰c百炼成钢（2） NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3） “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电

12、子的物质的量为_。21. （5分） 实验室配制500 mL 02 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： a在天平上称出142 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；b把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为1（填编号）。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是1、2、

13、3。 （3） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是1（填编号）。 a某同学观察液面的情况如右图所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠22. （8分） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业 （1） 在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体该反应的化学方程式为_ （2） 保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72的物质

14、的量为_mol （3） Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050molL1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1； 0t1段主要生成HSO3，根据pH变化图，推测0t1发生反应的离子方程式为_；t3时溶液中主要阴离子是_，t2t3阶段pH变小的主要原因是_若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c（SO32）c（H2SO3）=_molL1（填准确值，不考虑溶液体积变化）（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸 a为电源的_（填“正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为_三、 计算题 (共2题

15、；共15分)23. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_; （2） 煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_; （4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O

16、8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S2O82+H+SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_

17、（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c（Fe2+ ）=3.2103molL1时，4CP降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_24. （5分） 已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4 ， 15.0%C2H4和5.0% C2H6 请计算0.500mol该混合气体