辽宁省高二下学期化学开学考试试卷（II）卷VIP

1、辽宁省高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上长沙开学考) 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ） A . 2 :1B . 1 :1C . 1:2D . 任意比2. （2分） 已知各破坏1mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（ ） A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD

2、 . 放出184KJ3. （2分） (2019高一上上海期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaOHNa+OH-B . H2ODH+OH-C . H2SO42H+SO42-D . HClOH+ClO-4. （2分） (2019嘉定模拟) 下列仪器无定量的要求的是（ ） A . 量筒B . 分液漏斗C . 滴定管D . 容量瓶5. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨6. （2分） (2018高一上上饶期中)

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、H+、SO42-、OH-B . Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C . Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D . H+、Na+、HCO3-、Cl-7. （2分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达

4、到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大8. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动9. （2分） 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2

5、，下列说法正确的是（ ） A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大10. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D .

6、在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性11. （2分） (2015高二上山西月考) 常温时0.1molL1 HA溶液的pH=3，0.1molL1 BOH溶液中c（OH）：c（H+）=1012 ， 将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ） A . c（H+）+c（HA）=c（OH）B . c（OH）c（H+）c（B+）c（A）C . c（H+）+c（B+）c（A）+c（OH）D . c（A）=c（B+）c（H+）=c（OH）12. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列解释事实的方程式错误的是（ ） A . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-= 2

7、 Cl-+I2B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O313. （2分） (2018高一下钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO414. （2分） (2017高二上和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块15.

8、 （2分） (2019高二上铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)Hc(HB-)c(H+)c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)21. （2分） 常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A .

9、 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101522. （2分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D23. （2分） 已知某温度下，K(HCN)= 6.210-10 molL1、K(HF)= 6.810-4 molL1、K(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、K(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A . NaCNB . NaFC . CH3COONaD . NaNO224. （2分） (2017高二下宜昌期中) 0.1

10、molL1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（ ） A . c（K+）c（CO32）c（OH）c （HCO3）c（H+）B . c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 molL1D . c（OH）c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3）二、 填空题 (共2题；共17分)25. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应存1

11、0至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 26. （11分） (2019高二上江津期末) 家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。 （1） 常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)

12、C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小

13、数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。三、 综合题 (共1题；共7分)27. （7分） 已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） （1） 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ； A . 容器中气体总质量不变B . c（O2）不变C . （O2）=1.25（NH3）D . 体系压强不变E . 相同时间内，消耗0.1mol NH3 ， 同时消耗了0.1mol NO（2） 向该容器中加入正催化剂，则反应

14、速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率_，通入Ar，则反应速率_ （3） 若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是_ 四、 实验题 (共1题；共9分)28. （9分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下 其中氨化过程装置示意图如下：已知：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶

15、解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装置的作用是_，操作a的名称是_。 （4） 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_。 A . 冰浓氨水B . 乙二醇和水的混合液C . 氨气饱和的甲醇溶液D . 氨气饱和的乙二醇溶液（5） 制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下： a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.2000mol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、e操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL配制样品溶液时加硫酸的目的是_。该样品中氯离子百分含量为_。将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有_(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共4