辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（理科）A卷

1、辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2019吉林模拟) 用 表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 18gD2O 含有的电子数为 10 NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ； 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol; 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA； 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA

2、； 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA； S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAA . B . C . D . 2. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C . 氧化铁可用作红色颜料D . 铁制容器可盛装烧碱溶液3. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（

3、 ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ， 则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温

4、度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5. （2分） (2016高一上温州期中) 根据下列反应： FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I6. （2分） (2016高二上温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2

5、 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ） A . 氮氧化铝中氮的化合价是3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同7. （2分） 下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧8. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A . 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C

6、 . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol9. （2分） 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（ ）A . 锥形瓶B . 量筒C . 烧杯D . 试管10. （2分） (2017高二上佛山期中) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为KW（25）=1.01014 ， KW（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35时，c（H+）c（OH）C . 溶液：pH（35）p

7、H（25）D . 水的电离是吸热的过程11. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 n1V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆19. （2分） (2016高二上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应

8、物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大20. （2分） (2017高二上临川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同21. （2分） (2018高二上湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（ ）根据图甲可判断反应的H0根据图乙，除去CuSO4溶

9、液中的Fe3+ ， 可加入CuO调节pH至35图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+ D（s）的影响图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况A . B . C . D . 22. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

10、硝酸23. （2分） (2017高二上石河子期末) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，逆反应速率减小B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H224. （2分） (2017高二上淮北期中) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A

11、. K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.6104C . 根据其中任意两个反应即可得出结论D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）二、 解答题 (共3题；共14分)25. （4分） 为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解（1） A瓶中气体颜色_，理由是_ （2） B瓶中气体颜色_，理由是_ 26. （5分） (2015高二上望

12、城期末) 已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y根据图示回答： （1） a=_；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为_mol/（Lmin） （2） 平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是_; （3） 其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母） A . 使用适当的催化剂B . 分离出ZC . 增大容器体积27. （5分） (2016高二下莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然

13、后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）试完成下列问题： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_ （2） 滴定终点时溶液颜色如何变化？_ （3） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）_，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、9-1、