郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷新版

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1C . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液

2、与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd03. （2分） (2017高一上荆州期末) 在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气

3、体产生则下列结论正确的是（ ） A . 滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4B . 滤液中可能有CuSO4 ， 一定有FeSO4、ZnSO4C . 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn4. （2分） (2017高二下蕲春期中) 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A . 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数D . 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键5. （2分） (2018高二上安徽期中) CH4-CO2催化

4、重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1则该催化重整反应的H等于（ ） A . -580 kJmol1B . +247 kJmol1C . +208 kJmol1D . -430kJmol16. （2分） 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ） 有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有

5、1.12 L气体放出A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上青海期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CH3COONa固体；NH4Cl固体；CuSO4固体 CaCO

6、3固体（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆10. （2分） (2016高二上西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反

7、应：2SO2+O22SO3 ， 并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断11. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12. （2分） 加热N2O5 ， 依次发生分解反应：N2O5（g）N2O3（g）

8、+O2（g）、N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5 ， 加热到T时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T时 为（ ） A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.213. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 在2L的密闭容器

9、中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）A . 3.4 molB . 3.2 molC . 2.8 molD . 1.2 mol15. （2分） (2016高一上玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 9：3：1D . 1：2：316. （2分） (2

10、018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高一下辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H

11、2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_；（2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是（填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ （5） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值

12、125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_;a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7） 怎样才能确保读取混合液的最高温度？_ 三、 填空题 (共2题；共8分)18. （5分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低

13、温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于

14、”、“小于”或“等于”）19. （3分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常

15、数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845

16、010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)

17、_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高二上江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快（2） 用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是_ Av （OE）B.v （EF）C.v （FG）