福州市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、福州市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共18题；共48分)1. （2分） (2018高一上长春月考) 以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各组液体混合物中，不分层的是（ ）A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水3. （2分） 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ） A . 液氯和氯水B . 漂白粉和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水4. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列说法不正确的是（ ） A

2、 . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB . 非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD . 标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L5. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨

3、水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag6. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾7. （2分） 已知： KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）检验Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+下列说法中错误的是（ ）A .

4、S2O82离子中存在一个过氧键（OO），则S2O82离子中硫元素的化合价为+6B . 反应若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC . K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D . 反应配平后还原剂与还原产物之比为8：18. （2分） 有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 NaCl固体 稀H2SO4水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是（ ） A . 能导电的有B . 属于电解质的有C . 属于强电解质的有D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有9. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相

5、等是（ ） A . 100ml 2mol/LFeCl3溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液10. （2分） 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ）A . K+、Fe2+、NO3、H+B . Na+、Ca2+、Cl、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、OH、SO4211. （10分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发

6、生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“

7、半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。12. （1分） VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1 13. （2分） (2017高一上上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子14. （2分） 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL1的浓盐酸混合

8、后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：（1） 产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为_（可填写体积范围）；（2） 产生的AgCl沉淀的物质的量为_（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。15. （2分） (2015高一上北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_mol将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为_mol/L 16. （1分） (2018高一下武邑期末) 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，

9、求稀硫酸的物质的量浓度_。 17. （1分） 把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为_ 18. （9分） (2018大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.010-6mol/L。请回答下列问题:（1） 铈的原子序数是58，它在元素周

10、期表的位置是_。 （2） “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_(写出2种即可)。 （3） “氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为_。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_。 （4） “萃取”时存在反应:Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是_，经处理后可循环使用。 （5） “反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5mol/L，溶液中

11、c(CO32-)约为_。 （6） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_。 二、 选择题 (共10题；共20分)19. （2分） (2017高一上邯郸期末) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL1、c（Mg2+）=0.25molL1、c（Cl）=0.2molL1 ， 则该溶液中c（SO42）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 mol

12、L1C . 0.25 molL1D . 0.30 molL120. （2分） (2017高一上武汉期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于包含关系B . 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系21. （2分） (2017高一上延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：实验测定溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

13、在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是（ ）A . 一定有SO42-B . 一定有Cl-C . 一定有CO32-D . 不能确定HCO3-离子是否存在23. （2分） (2016高三上青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND . =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO24. （2分） (2018高二

14、上安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ） A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl25. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ） 水玻璃 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氨水 液氨A . B . C . D . 26. （2分） 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运

15、”开展我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂下列说法正确的是（ ） A . 葡萄糖酸钠是非电解质B . 传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C . 大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D . 传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化27. （2分） (2017高一上平罗期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A . 3.2g氧气所含氧分子数为0.2NAB . 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NAC . 0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NAD . 24g镁变成镁离子时

16、失去的电子数为2N A28. （2分） 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A . 氯水B . 碘水C . 溴水D . 氯化钾溶液三、 实验题 (共2题；共13分)29. （7分） (2018河西模拟) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应杂质不反应。（1） Al在元素周期表中的位置为_，试剂X的名称_;。 （2） 溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示)a.盐酸过量；B. _。（3） II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含

17、少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。向溶液M中先加入的试剂是_；产生的沉淀有_。H2O2参与反应的离子方程式是_。（4） 溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_。30. （6分） (2014海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_ （2） 三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） （3） 聚氯乙烯是生活中常用的塑料工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式为_，反应类型为_；反应的反应类型为_第 14 页