辽宁省高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、辽宁省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. （2分） 用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相

2、同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（ ）A . 1：1B . 3：2C . 2：3D . 1：43. （2分） 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A . 金刚石属于金属单质B . 制造过程中元素种类没有改变C . CCl4是一种化合物D . 这个反应是置换反应4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1m

3、olCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子5. （2分） (2016高二上绥化期中) 除去乙烷中乙烯的办法是（ ） A . 与氢气加成B . 通过溴水C . 通过浓硫酸D . 通过高锰酸钾溶液6. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度

4、大无关7. （2分） 向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊X和Y可能是（ ） ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验

5、是否有氨气生成9. （2分） (2016高一下大连月考) 将足量的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是（ ） A . 等于7.1gB . 小于7.1gC . 大于7.1g，小于14.2gD . 大于14.2g10. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴11. （2分） (2015高三上博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之

6、间关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：112. （2分） (2016高二上大连开学考) 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维13. （2分） (2016高三上宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它

7、存在的单质或离子只能是（ ） A . Cu、Fe3+B . Fe2+、Fe3+C . Cu、Cu2+D . Cu、Fe2+14. （2分） (2016高二上襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、IB . 水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42C . c（ Al 3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO315. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列除杂方式正确的是（ ） A

8、. CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去16. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 17. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ） A . SO3B . FeSC . Cu2

9、SD . CuCl218. （2分） (2018陆川模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ， 排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是（ ）A . 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D . 装置J收集的气体中一定不含NO19. （2分） (2018南通模拟) 反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)

10、3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ） A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ， 转移电子数目为36.02102320. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸21. （2分） (2016高二下厦门期中) 实验室有下列试剂，其中必须用带

11、橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4 A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上赣州期末) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 实验室制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+Cu2+2NO2+2H2O23. （2分） 100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）

12、3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度为（ ）A . 0.20摩尔/升B . 0.25摩尔/升C . 0.40摩尔/升D . 0.50摩尔/升24. （2分） 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中25. （2分） 将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ， 此时锰元素均以Mn2+形式存在若a+b=m，则m的值可能为（ ） A . 0.30B . 0.35C . 0.40D .

13、0.50二、 非选择题 (共5题；共36分)26. （5分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式_（2） a到b点之间的反应的离子方程式_（3） b点之后的反应的离子方程式_（4） c 点CO2的体积_mL(同温同压下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_27. （8分） (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，

14、学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别

15、是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。 28. （11分） 根据要求填空: （1） 请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O （2） 如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则 Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_KBrO3+_+_H2SO4_若转移 10mol 电子，则反应后生成I2的物质的量为_29. （5分

16、） (2017高一下赣州期中) 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示 回答下列问题：（1） 反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_（填字母） a碘水b氯水cKSCN溶液dNaCl溶液（2） 反应要在干燥环境下迸行，其原因是_；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量SiCl4沸点为57.6）和HC1（沸点为84.7），则提纯SiHCl3的方法为_ （3） 将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为_（填“离子键”或“共价键”

17、）；流程图中的反应为氧化还原反应，其化学方程式为_ 30. （7分） (2016高二上蕉岭开学考) 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉 （1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称_ （2） 装置A中发生反应的化学方程式为_ （3） 实验时，装置C中的现象为_ （4） 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写） 向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（5） 当D中产生_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气