西宁市语文高三上学期期中化学试卷B卷

1、西宁市语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（ ） A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)32. （2分） (2015高一上德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3. （2分） (2016高一下

2、成都期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3 CO2BHg2HgO2Hg+O2CMg2MgO（熔融）2Mg+O2DNa2NaCl（熔融）2Na+Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

3、5. （2分） 有 4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl 溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液不用其他试剂，可通过实验方法将它们一 一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO42B . Na+、Ba2+、Cl、NO3C . Mg2+、K+、Cl、NO3D . Na+、K+、NO3、H+7. （2分） (2018高一上衢州期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：亚氯酸钠在温度高

4、于80时分解。下列说法错误的是（ ）A . “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B . 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2C . ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D . 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法8. （2分） 电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A . d点溶液中：c（Cl）=2c（OH）

5、2c（H+）B . 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C . c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D . c（Na+）、c（Cl）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH）对导电能力的影响小9. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷

6、却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I10. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（ ） A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO4211. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据

7、正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧12. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ） 序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A . B . C . D . 13. （2分） (2015高一上永

8、昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl14. （2分） (2016高二上吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4 将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ 3p）molC . （3m+n+2p）molD . （ m+ ）mol15. （2分） (2018高二上钦州港

9、开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种16. （2分） (2015高一上大田月考) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） A . 可以制备Fe（OH）2并可以较长时间观察到Fe（OH）2的颜色B . 可以证明过氧化钠与水反应是放热反应C . 可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好D . 可以证明密度：（煤油）（钠）（水）17. （3分） (2016高一下厦门期中) 有一无色

10、溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、CO32、MnO4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验： 取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（ ）A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 可能有K+B . 肯定有Al3+、Mg2+ ， 可能有CO32C . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 肯定没有NH4+D . 肯定有Al3+、Cl ， 可能有Mg2+18. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投

11、入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+19. （3分） (2013海南) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（

12、OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O20. （2分） 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度（ ） A . 只能采用B . 只能采用C . 能采用D . 都可以二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共38分)21. （8分） (2017榆林模拟) 工业上用氨催化氧化制硝酸 （1） 由氨氧化剂制备硝酸的第

13、一步反应的化学方程式_ （2） 由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） 从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为_如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为_.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：C装置可以加热，回答下列问题：（3） 装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_ （4） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因_ （5） 实验中在D中观察到的实验现象是_ （6）

14、 E的作用是_，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是_ 22. （7分） (2018高一上江西期中) 已知有下列反应： 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：（1） Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为_，Cl、SO2、Mn2三者还原性强弱顺序为_。 （2） 反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。 （3） 反应中浓盐酸表现出的性质是_。 A . 还原性B . 酸性C . 氧化性（4） 用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目_23. （8分） (2018高三上汕头期末) 高锰酸钾可用于生活

15、消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：（1） 写出KOH的电子式_。 （2） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：_。 （3） 从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：_。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是_。 （4） 已知：常温下， 。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+)_。 （5） 测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：_。 （6） 以惰性材料为电极，采用电

16、解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为_。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将_(填：增大、减小或不变)。24. （8分） 由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1） 上述反应中，属于置换反应的是_选填：（）、（）、（）、（）、（）。（2） 高温下进行的反应的化学方程式为_；固体废弃物CaSiO3可用于_。（答一条即可）（3） 反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。（4） CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为_。（5） 指出（VI）这一环节在

17、工业生产上的意义_。（6） 写出由PH3PO4的有关反应式：_。_。25. （7分） (2016高一上广州期末) 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：（1） 实验时用10molL1的浓硫酸，配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_mL；下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）_；A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C常用来代替量筒量取一定体积的液体D用来溶解固体溶质在下列配制过程示意图中，有错误的是_（填写序号）；下列说法正确的_A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低（2） 步骤加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是_；从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a_，b洗涤，c灼烧，d冷却若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_g第 15