郑州市高二下学期化学期末考试试卷

1、郑州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 下列关系的表述中，正确的是（ ） A . 0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO42)c(OH)B . 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11C . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D . pH3的盐酸和pH3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 某溶液中c（H+）=c（OH）=10

2、8 molL1 ， 该溶液呈中性B . 溶液中若c（H+）107 molL1 ， 则c（H+）c（OH），溶液显酸性C . c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强D . pH为0的溶液，其中只有H+ ， 无OH3. （2分） (2018高二上定远月考) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32H2O HCO3OH。下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ， 平衡向正反应方向移动C . 升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小4. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是

3、（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） 下列说法，不正确的是（ ）A . 所有的燃烧都是放热反应B . 大多数的化合反应是放热反应C . 大多数的分解反应是吸热反应D . 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，该反应是放热反应6. （2分） (2018高二上玉溪期中) 25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ） A . 溶液中H+的物质的量B . 溶液的导电能力C . 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)D . C

4、H3COOH的电离程度7. （2分） (2019高一上萧山期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）A . CH3COOH=CH3COO-+H+B . NH3H2O NH4+OH-C . BaCl2=Ba2+ Cl2-D . NaHCO3=Na+H+CO3-8. （2分） (2018高二上原平期中) 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（ ） 容器温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I40

5、00.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A . 该反应的S0、H0B . 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(Ls)C . 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)v(逆)D . 达到平衡时,体系中c(CO)关系:c(CO,容器) 2 c(CO,容器)9. （2分） (2019高二下新宁模拟) 一定条件下某密闭容器中发生反应l2（g）+H2(g） 2HI(g)，达到化学平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率B . HI的浓度不再变化C . I2的浓度为0D

6、 . H2的转化率达到最大10. （2分） (2019高二下扬州开学考) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入CaCl2溶液中C . NH3通入AlCl3溶液中D . SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11. （2分） (2018高二上合肥期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJm

7、ol1C . 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H0且S0，能自发进行D . 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应12. （2分） (2018高一下桂林期中) 下列说法中错误的是（ ） A . H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B . 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NAC . 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 1mol CH3中含有的电子数为9NA13. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =110-5 mol/LB . 纯银器表面在空气中因发生

8、电化学腐蚀而渐渐变暗C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )0B . 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是(a)C . 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数D . 反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态15. （2分） (2018高三上衡水期中) 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合

9、溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ） A . FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B . 完全反应时转移电子0.2molC . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ， 最后被氧化的离子是I-D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数

10、C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下： pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH-)水_(mol/L)2。 （2） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （4） 若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （5） 25时，a m

11、ol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） 四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2019高三上宁波月考) 镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体： 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：回答下列问题：（1） 溶液中含金属元素的离子是_； （2） 用离子方程式表示加入双氧水的目的_；双氧水可以用下列物质替代的是_ A.氧气 漂白液 氯气 硝酸；（3） 操作b调节溶液pH范围为_； （4

12、） 操作a和c需要共同的玻璃仪器是_；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni2+水解的措施是_。 19. （4分） (2017高一上桂林期中) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： （1） 画出G离子结构示意图_； （2） 写出B、I的化学式B_，I_； （3） 写出H的一种用途_； （4） 写出A受热分解的化学方程式_； （5） 若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重_g。 20. （2分） (201

13、8高三上静海月考) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下： （1） 实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_）。 A 10mLB 20mLC 50mLD 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_。

14、 （3） 在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。 （4） 已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表 “除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_、趁热过滤、_、_，便得到比较纯净的硫酸镁。（5） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_。 五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上吉林期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。 （1） 若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。 计算：a的值； 用H2浓度的变化表示的反应速率。（2） 反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。 计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-