郑州市高一下学期期中化学试卷 （I）卷

1、郑州市高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上洛阳期中) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . C

2、D . D2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 次氯酸分子的电子式 B . CH4Si的结构式 C . HCN分子的结构式：HCND . 丙烷分子的比例模型 3. （2分） (2018高二下陆川月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（ ） A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种4. （2分） 下列各组微粒中，互为同素异形体的是（ ）A . H和DB . O2和O3C . U和UD . H2O和D2O5. （2分） 下列有关氮元素化学用语正确的是（ ）A . 氮

3、分子的结构式：B . 氮原子最外层的电子云图：C . NH3的比例模型：D . 氮原子的轨道表示式：6. （2分） (2015高二下红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能 化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 （g）+4F2 （g）CF4（g）+4HF（g）（ ）A . 1940 kJmol1B . 1940 kJmol1C

4、 . 485 kJmol1D . 485 kJmol17. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（ ） A . CuB . NaC . FeD . Zn8. （2分） (2017高一下武城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的9. （2分） (2018河北模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原

5、子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径由大到小的顺序为：Y Z XB . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C . Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210. （2分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（ ） XY ZW A . 原子半径大小为WZYXB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别

6、为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中原子最外层电子均达到8e稳定结构11. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连12. （2分） (2017高一下温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 镁与稀硫酸反应D . 氧化钙溶于水13. （2分） 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A

7、. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程14. （2分） (2016高二下于都月考) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8kJ/molC

8、. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJ/mol15. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . AB的键能为bkJmol1D . 该反应的反应热为H=（ab）kJmol116. （2分） (2016高一下卢龙期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验： A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C，D用导线相连后，

9、同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA17. （2分） 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A . 在外电路中电子由正极流向负极B . 在原电池中负极发生还原反应C . 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D . 原电池中正极一定是不活泼金属18. （2分） 一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)2HCl=CaCl2CO2H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有（ ）增加盐酸的浓度增加同

10、浓度盐酸的用量加水增加CaCO3(块状)的用量将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项19. （2分） (2015高二下淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . SF键是键，且键长、键能都相等20. （2分） (2016高二上上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2、

11、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A . 原子序数BACB . 原子最外层电子数CABC . 原子半径ACBD . 离子半径A+B2C3+21. （2分） (2016高二上公安期中) 对于反应A2+3B22C+D，化学反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8mol/（Ls）B . V（D）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.6mol/（Ls）D . V（A2）=0.8mol/（Lmin）22. （2分） (2016高一下眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（

12、） A . 容器内 B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol HH的同时生成2mol HID . 容器内颜色不再变化23. （2分） (2017高二上西安期末) 在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ） A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应二、 非选择题 (共3题；共22分)24. （11分） (2017高三上芗城月考) 如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期I

13、AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_； （2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_； （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； （5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ 25. （4分） (2016高一下淮安期中) 写出下列物质的电子式： （1） N2：_; （2） H2O：_; （3） NaOH：_; （4） CO2：_ 26

14、. （7分） (2019全国卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转

15、化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_;kJmol-1。（3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。（写出2种）（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消