郑州市高二下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、郑州市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A . Z的位置是第3周期A族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高2. （1分） (2018高一上浙江期中) 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（ ） A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 喷泉实验结束

2、后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C . 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好3. （1分） (2018高三上成都期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法错误的是（ ） A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D . X与W形成共价化合物XW2,X的

3、原子半径比Y小4. （1分） (2016高二下盘山期中) 在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是（ ） A . 能量最低原理B . 洪特规则C . 原子轨道能级图D . 泡利不相容原理5. （1分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . H2O2C . COCl2D . SF66. （1分） (2018高二上织金期中) 价电子排布式为5s25p3的元素是（ ） A . 第五周期第A族B . 51号元素C . s区的主族元素D . Te7. （1分） (2016高一下铅山月考) 和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ） A . Na+B . C

4、lC . K+D . Ar8. （1分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9. （1分） 下列叙述中正确的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . C

5、S2、H2O、C2H2都是直线形分子10. （1分） 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和CH2Cl2C . BF3和NH3D . HCl和HI11. （1分） (2015高二下射阳期中) 关于配合物Zn（NH3）4Cl2的说法正确的是（ ） A . 配位数为6B . 配体为NH3和ClC . Zn（NH3）42+为内界D . Zn2+和NH3以离子键结合12. （1分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C .

6、 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13. （1分） (2016高二下大同期中) 下列叙述正确的是（ ） A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原14. （1分） 2001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . C

7、Br2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH(OH)COOH。15. （1分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：，镍原子：，镁原子：)，则该晶体的化学式是（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi316. （1分） (2016宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶

8、液中含有0.2NA个OH 离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同17. （1分） 下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是（ ）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 固态不导电，熔融状态能导电18. （1分） Ge 和Sn 的熔点（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定19. （1分） (2019高一上辽宁期中) 关于溶液配制，下列说法正确的是（ ） A . 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体12.0gB . 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入

9、容量瓶中C . 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D . 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低20. （1分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏21. （1分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L二、 多选题 (共3题；共3分)22. （1分） (2

10、015高一上三台月考) 实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （ ） A . 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤B . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切C . 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶D . 定容时仰视读数23. （1分） (2017淄博模拟) 设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NAB . 常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NAC . 标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子D . 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶

11、液中Na+离子数为0.1NA24. （1分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在16g氧气中含有NA个分子.B . 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等C . 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAD . 54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA三、 综合题 (共5题；共24分)25. （4分） (2018高一下厦门期末) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题： （1） H3BO3中B元素的化合价为_，其在元素周期表的位置是_。 （2

12、） 已知:A(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+，H3BO3的电离方程式为_。酸性:H3BO3 _(填*”或“”)Al(OH)3。 （3） H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为_。 （4） H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为: I.H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2OII.B(OCH3)3+4NaHNaBH4+3CH3ONa“反应I”的类型为_(填标号)。A.取代反应 B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应NaH的电子式为_。在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和NaB(OH)4，其中H元素由

13、-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_。26. （4分） (2018衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。 （2） 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。 （3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸

14、(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 （5） 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。 （6） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙

15、类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。 27. （5分） (2018广安模拟) 铁是重要的工业元素。 （1） 铁元素位于周期表中的_区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_，Fe的7个能级中能量最高的是_。 （2） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为_。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。 （3） 金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越_，其原因是_。 （4） ZnCl2浓溶液常用于除

16、去Fe表面的氧化物，反应可得Zn(OH)2Cl22-溶液。Zn(OH)2Cl22-中肯定不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力画出溶液中Zn(OH)2Cl22-的结构式，并表示出配位键_。（5） 某种磁性氮化铁的结构如图所示 ，Fe为_堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 ，则该化合物的化学式为_。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。 28. （5分） 现有下列物质，请按要求回答问题：NaOH H2O N

17、aCl CCl4I2 H2O2 SiO2 NH4Cl（1） 在上述物质中溶于水只断离子键的有：_；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：_（2） 在上述物质中含有极性键的非极性分子有：_（3） 在上述物质中为什么在中的溶解度小于在的溶解度：_（4） 在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为_，其原因是_29. （6分） (2017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 卤素单质及其

18、化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选