重庆市高三上学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、重庆市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2016高二下营口期中) 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB .

2、BC . CD . D3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A . 只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立B . N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJC . 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD . 常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA4. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列事实与胶体性质

3、无关的是（ ） A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5. （2分） 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素其中的一种核素为293117Ts，下列有关叙述正确的是（ ） A . 117号元素最高正价应为+7B . 核素293117

4、Ts中中子数与质子数之差为176C . 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化D . 117号与115号元素的原子质量比为117：1156. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 硅材料广泛应用于光纤通讯B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7. （2分） (2017高一下南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置

5、的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气8. （2分） (2017高二上广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡9. （2分） (2017高一上台州期中) 将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1molL1的硫酸溶液中，恰好完全溶解若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A . 1.6 a gB . 3.2a gC . （a3.2

6、）gD . （a1.6）g10. （2分） 实现下列操作的正确方法依次是（ ） 分离植物油和水除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质以海水为原料制取粗盐A . 蒸发、萃取、分液B . 分液、结晶、蒸发C . 过滤、蒸发、萃取D . 萃取、过滤、结晶11. （2分） (2017高一下射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（ ） A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中12. （2分） (2016高一下高青月考) 除去下列物质中的少量

7、杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A . CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B . NO（NO2）：水C . Cl2（HCl）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热13. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2D . 向

8、KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O14. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算15. （2分） (2020高三上海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中

9、FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:316. （2分） 下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是 （ ）A . Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3B . S、SO2、H2SO3、NaHSO3C . Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4D . Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO317. （2分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.

10、12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算18. （2分） 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1 ， c(H2SO4)=0.1molL-1 ， 向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A . 0.15 molL-1B . 0. 225 molL-1C . 0.3 molL-1D . 无法计算二、 解答题 (共6题；共52分)19. （3分） (2017高一上雅安期中) 已知反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2OCl2+SO2+

11、2H2O=H2SO4+2HCl（1） 反应的离子方程式_； （2） 反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为_，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是_ 20. （6分） (2016高一下烟台月考) A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等 （1） E元素在周期表中的位置为_写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （2） 由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为_ （3） 经测定A2W2为二元弱酸，常用

12、硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_ （4） 向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_ （5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下） 21. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1 从海水中提取溴的工业流程如下： （1） 写出海水淡化的一种方法：_ （2） 步骤通入热空气或水蒸气吹

13、出Br2，利用到溴的性质是_ （3） 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ （5） 实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_ a乙酸b四氯化碳c裂化汽油d苯（6） 假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需消耗1molL1 Na2CO3溶液_L 22. （8分） (2016高二上淄川开学考) 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干

14、燥的氯气与氨气发生反应的装置 请回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_（填序号） a氯化钠b氢氧化钠c碳酸钙（2） 装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为_，其作用是_装置D中浓硫酸的作用是_ （3） 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_ （4） 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_溶液的洗气瓶 23. （14分） (2017延边模拟) 某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类

15、比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物 请回答下列问题：（1） 利用如图装置完成实验，连接的顺序为 （c）_（e）（f）_（2） 装置A中盛装的干燥剂可以是_（填序号） 浓硫酸无水CaCl2碱石灰五氧化二磷（3） 装置E的作用是_（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是_，装置F的作用是_ （4） 为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为_ （5） 已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式_ （6） 在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因_ 24. （15分） (2017高一上黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示请回答： （1） 硫酸的物质的量浓度是多少？ （2） 若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？ （3） 试计算a的取值范围 第 12 页 共 12 页