重庆市高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷

1、重庆市高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位2. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的

2、pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（ ） A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO43. （2分） 下列反应不能在有机分子中引入羟基的是（ ） A . 乙酸和乙醇的酯化反应B . 聚酯的水解反应C . 油脂的水解反应D . 烯烃与水的加成反应4. （2分） 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl

3、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（ ）A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g5. （2分） 下列递变情况中，正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物

4、的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（ ） A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠7. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX的电离平衡常数Ka约为1

5、10-5B . M点对应溶液中:c(HX)c (X-)C . P点对应溶液中:c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)二、 实验题 (共2题；共16分)8. （7分） (2018高三上长春期中) 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。 （1） 测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用离子方程式解释） （2） 调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡） 实验pH实验现象10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清6产生白色沉淀，放置长时间后

6、无变化2产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液B.Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C.Ag2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3） 乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分

7、，做了如下实验 向X中加入稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验的目的为_，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为_（填化学式），实验的化学方程式为_。9. （9分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 4

8、62沸点/2 4672 9802 750（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_（3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的

9、硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（5） 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；（6） A点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_;mL三、 综合题 (共1题；共3分)10. （3分） 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切 （1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI

10、（g）+H2SO4（l）H=a kJmol12H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJmol12HI（g）=H2（g）+I2（g）H=c kJmol1则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=_kJmol1（2） 已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_ （3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分

11、子中的化学键形成时可释放_kJ的能量 四、 填空题 (共1题；共13分)11. （13分） (2017高二上石嘴山期中) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1） A的元素符号为 _、 B3+的结构示意图为_、C的最高价氧化物对应水化物为_；E的价电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（

12、填写化学式）碱性最强物质的电子式为_； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是_，分子空间构型为_； （3） 准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （4） C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果）。 （5） 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。 五、 推断题 (共1

13、题；共4分)12. （4分） (2017高二下唐山期中) 某有机物A的分子式为C9H10O2 ， 其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱如图： 已知，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），试填空（1） A的结构简式为_ （2） A的分子结构中只含一个甲基的依据是_（填序号） aA的相对分子质量bA的分子式cA的核磁共振氢谱图d分子的红外光谱图（3） A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构中含有一个甲基；苯环上只有一个取代基，则A的芳香类同分异构体共有_种（不包括A本身），其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为_ 第 10 页 共 10 页参考答