济南市语文高二上学期期末化学试卷A卷

1、济南市语文高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一上浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议协议要求各国减少工业排放量的气体是（ ） A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH的物质的量浓度的乘积为11010 ， 则该溶液可能是（ ） H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOHCH3COONaA . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下

2、嘉兴期末) 下列仪器名称为“干燥管”的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸5. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）A . 醋酸钠溶液的pH 大于7B . 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3C . 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH46. （2分） 在1 200 时，天然气脱硫工艺中

3、会发生下列反应 H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)7. （2分） (2017高二上成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（ ） A . 反应速率v（A）=3v（B）B . 固体D的物质的量一定C .

4、 气体的密度不变D . C的浓度不变8. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3-3H2O=3I26OHB . 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O9. （2分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx

5、。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H10. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液p

6、H的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况11. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的粒子种类相同C . c（OH）前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大12. （2分） (2018高二上原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B . Na2

7、CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）13. （2分） (2016高二上保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH 欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ） A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH14. （2分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 纯碱溶

8、液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味15. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）c（OH）C . 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH）c（H+）D . 水电离出的H+或OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性16. （2分） (2015潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ） A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积

9、混合：c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH7C . 0.10 molL1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变17. （2分） (2016高三下信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 molL1C . c（C2O ）c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C

10、2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）18. （2分） 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸19. （3分） (2018高二下六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）t/min2479n(Y)/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.010-5molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度

11、下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol20. （2分） 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A . 该电池的负极反应为BH4+8OH8eBO2+6H2OB . 电池放电时Na+从b极区移向a极区C . 每消耗3mol H2O2 ， 转移的电子为3molD . 电极a采用MnO2作电极材料21. （2分） (2015高二

12、下霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）22. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以II键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（

13、）的单体是CH2=CHCH=CH223. （2分） 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）

14、Ka1（H2CO3）24. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L25. （2分） (2016高二下成都期末) 在25时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A . a=b=

15、cB . abcC . bcaD . cba二、 填空题 (共7题；共48分)27. （8分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向（1）CO2的电子式是_，所含化学键的类型是_（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=+41.2kJmol1写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是_一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平

16、衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c（H2）/c（CO2）的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_（3）已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 常温

17、下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_28. （7分） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果

18、该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1d气体的平均相对分子质量保持不变氨水是实验室常用的弱碱（1）在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_（2）25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_30. （3分） 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22物质的量浓度的对数，回答下列问题（ZnO22和Zn（OH）42表示一样 ）（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_