重庆市高二上学期期末化学试卷（选修）D卷

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（选修）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H2 其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ） A . H1 ， H2都不变B . H1 ， H2都增大C . H1 ， H2都减小D . 不能确定2. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H43. （2分） (20

2、15高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存4. （2分） (2016高一下厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导不正确的是（ ） A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D .

3、单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐5. （2分） (2018高一下六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA6. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2OB . 苯和浓硝酸反应

4、的化学方程式： +HONO2 C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOHD . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-2H2O=H2CO32OH7. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液

5、中一定有SO428. （2分） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法正确的是（ ）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量9. （2分） (2017高一上衡水期末) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（ ） A . 稀硫酸B . CuSO4溶液C . Fe2（SO4）3溶液D . AgNO3溶液10.

6、（2分） (2017高二上浏阳开学考) 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2 2NH3 ， 反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . t1 min时正、逆反应速率相等B . X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C . 08 min，H2的平均反应速率v（H2）0.75 molL-1min-1D . 1012 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25molL-1min-1二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（

7、 ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印

8、刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高三上扬州开学考) 下列依据相关实验得出的结论不正确的是（ ） A . 向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42B . 向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C . 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液D . 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基14. （2分） (201

9、6高二上扬州期中) 如图是某只含有C，H，O元素的有机物简易球棍模型下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A . 该物质在酸性条件下水解生成乙酸B . 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应C . 该物质属于酯类D . 分子式为C3H8O215. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2

10、(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)三、 解答题 (共6题；共38分)16. （6分） (2015高一上焦作月考) 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A分液B过滤C萃取D蒸馏E结晶F加热分解（1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3_； （2） 从碘水中提取碘_； （3） 用自来水制取蒸馏水_； （4） 分离植物油和水_； （5） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （6） 除去KCl中少量的KClO3_ 17. （7分） (2019高三上哈尔滨期中) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：A为苯甲醛

11、的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：（1） X的化学名称是_。 （2） E生成F的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_。 （4） 由B生成C的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_、_。 （6） 写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（ ）的合成路线（无机试剂自选）：_。 18. （6分） (2016高一下成都期末) 某元素R的气态

12、氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应已知R原子核内质子数等于中子数 （1） HxR的相对分子质量为_ （2） 试通过计算求x的值，并确定R元素的名称 19. （7分） (2019高二上潮州期末) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： 回答下列问题：（1） 硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_（2） “除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下

13、过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_（3） 通常条件下，若KSPFe(OH)34.01038，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于_molL1（4） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是_（5） “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)212H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_（6） 向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是_20. （5分） (2015自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方

14、法 （1） I已知反应 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H=23.5kJmol1，该反应在1000的平衡常数等于4在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡 CO的平衡转化率=_欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2） 高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）请根据图示回答下列问题：

15、从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式_若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_Ac1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D1+2=1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量21. （7分） (2017高三上玉溪期中) 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)： 已知： +HCl回答下列问题：（1） A的结构简式_，由H生成I的反应类型为_。 （2） E的名称为_。 （3） 化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_。 （4） 由E生成丙烯的化学方程式为 _。 （5） 分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有_种。 （6） 结合上述流程中的信息，设计由制 制备 的合成路线：_。（其他试剂自选） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共1