重庆市高一上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯2. （2分） 在非室温条件下可以使用的仪器是（ ）A . 漏斗B . 量筒C . 容量瓶D . 滴定管3. （2分） (2017高一上荆门期末) 下列分类正确的是（ ） A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2C

2、O3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO34. （2分） (2017高一上临川期中) NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C . 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA5. （2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1

3、000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）6. （2分） (2017高一上石河子期末) 相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ） A . NO

4、2和NOB . NO2和CO2C . N2和O2D . O2和CO7. （2分） (2017高一上桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 1288. （2分） 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1 ， 则c1和c2的数值关系是（ ）A . c2c1B . c22c1C . c22c1D . 无法确定9. （2分） 碳纳米管有许多独特的

5、性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子因此碳纳米管可用作（ ）防弹衣材料防火材料储氢材料绝缘材料A . B . C . D . 10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和11. （2分） (2017高三上河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A . 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B . 钠与CuS

6、O4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O12. （2分） (2015高三上武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（ ） 离子方程式评价AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2

7、AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3 ， 过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3 ， Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2+2ClO+2H2OFe（OH）2+2HClO错误，Fe2+与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2+ClO+5H2O2Fe（OH）3+Cl+4H+A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高

8、一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO414. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清

9、溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol Vc9a+b/3）molA . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是（ ）A . 解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+B . 实验与可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+D .

10、 比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+16. （2分） 已知： KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）检验Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+下列说法中错误的是（ ）A . S2O82离子中存在一个过氧键（OO），则S2O82离子中硫元素的化合价为+6B . 反应若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC . K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D . 反应配平后还原剂与还原产物之比为8：117. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出

11、大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染18. （2分） (2018高一上江苏期中) 卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4+N2O4 =3N2 +4H2O。对于该反应的说法正确的是（ ） A . 联氨是氧化剂B . 氧化产物和还原产物的质量比为12C . 属于置换反应D . 该反应的优点有热值高、无污染等19. （2分） (2018高一上安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方

12、法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:20. （2分） (2018红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片用导线

13、连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFeA . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共4题；共36分)21. （6分） 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是_（写出1条原因即可）分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为_（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O晶体，实验室模拟回收过程如图： 步骤2中反应的离子方程式是_步

14、骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O晶体步骤4中洗涤沉淀的操作为_步骤3中可选用的“试剂1”是_写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为Ksp（Fe（OH）3）=4103822. （10分） CO是合成尿素、甲酸的原料。（1） 在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号Hm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的Hm0=_。（2） 合成尿素的反应

15、：2NH3(g) + CO(g) = CO(NH2)2(g) + H2(g)H =81.0 kJmol1。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(CO)=_。已知：温度/K398498平衡常数(K)126.5K1则：K1_126.5(填“”或“”)；其判断理由是_。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当 =_时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反

16、应速率又能使平衡正向移动的措施是_(写一种)。（3） 通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为_(已知lg2=0.3)。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为_；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23. （10分） (2017高一上杭州期中) 如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容请认真阅读

17、标签内容，计算：（1） 镁离子的物质的量浓度的最大值 （2） 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol24. （10分） (2018高一上北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98的浓硫酸进行配制。试回答： （1） 需选用_容量瓶（填序号）。 A . 50 mLB . 100 mLC . 250 mLD . 1000 mL（2） 需量取98浓硫酸的体积为_mL。 （3） 若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。 A . 容量瓶洗净后未经干燥处理B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线D . 未洗涤烧杯玻璃棒（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A