重庆市高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、重庆市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 某有机物可被氧化为甲、也可被还原为乙，甲和乙都能跟钠反应放出氢气，且甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，丙的结构简式是（ ） A . CH3COOCH3B . HCOOCH3C . HCOOCH2CH3D . HCOOCH2CH2CH32. （2分） (2018高三上武邑期中) 两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJ A . Va/22.4B . VaNA/2

2、2.4C . aNAD . Va3. （2分） (2018高二下金华期末) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型: D . 硝基苯的结构简式:4. （2分） 有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应5. （2分） (2018高三上郑州期中) 在一定条件下，用石墨

3、电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（ ）A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2+4H+C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu6. （2分） (2016高二下成都期中) 下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（ ） A . 丁酸B . 丁烯（C4H8）C . 二氯丁烷D . 丁醇7. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列

4、电离方程式错误的是（ ） A . CaCl2Ca2+2ClB . Na2SO42Na+SO42C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . KClO3K+Cl+3O28. （2分） (2015高一下如东期中) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . pH7的溶液B . c（H+）c（OH） 的溶液C . c（H+）=1107molL1D . c（H+）=c（OH） 的溶液9. （2分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极

5、：Zn2e=Zn2D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动10. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关烃类物质的说法正确的是（ ） A . 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C . 中至少有16个原子共平面D . 的一氯代物的同分异构体有12种11. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB

6、. DABCC . DBACD . D CAB12. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ） A . PCl3B . CH4C . BF3D . H2O13. （2分） (2018咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX为强酸,ROH为弱碱B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(H+)C . 曲线:滴定至V=10mL时存在2c(

7、OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D . 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)c(OH-)不变14. （2分） (2016高二下大名月考) 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上长春月考) 下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A . Mg(OH)2B . Al(OH)3 C . Al2O3D . SiO216. （2分） 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A

8、 . X显酸性B . Y一定是水C . Z可能是碳酸钠溶液D . Z可使石蕊试液变蓝17. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18. （2分） 下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO2的质量也不变的是（ ） A . 乙醛和乙酸乙酯B . 甲酸和乙酸C .

9、甲醛和乙醇D . 甲酸甲酯和乙酸乙酯19. （2分） 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去20. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极

10、移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）21. （2分） 常温下，下列叙述正确的是（ ） A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）c（Ac）=9.9107mol/LC . 物质的量浓度相等的NH4Cl、（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V

11、10mL22. （2分） (2017高二下红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）二、 填空题 (共6题；共48分)23. （8分） (2018高二下南宁月考) 25时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1） 中由水电离出的c(OH)_(填“”“”

12、或“”)中由水电离出的c(H)。 （2） 中共存在_种粒子，pH=8.4的原因：_； （3） 下列说法正确的是_。 A . c(NH4+)：B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C . 等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D . 将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（4） 常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如

13、图所示。回答下列问题：当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_已知在25 时，CO 水解反应的平衡常数Kh 2.010-4 molL-1，当溶液中c(HCO )c(CO )21时，溶液的pH_。24. （7分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为

14、 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_25. （6分） 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用（1） 写出氮原子的原子结构示意图_；（2） 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：NO NO2 N2反应的离子方程式是_；（3

15、） 羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有_（填离子符号）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性该物质是_（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（4） 氨水在工业上用作沉淀剂已知25时，KspFe（OH）3=1.01038，KspAl（OH）3=1.01032，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0105molL1时，调节溶液的pH应略大于_

16、26. （8分） (2017河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料 （1） 已知CO的燃烧热H为283kJmol1，CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；H=129kJmol1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_（反应热直接用H表示） （2） 向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=QkJmol1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中

17、H2O的体积分数（H2O） 如图所示 Q_（填“”或“”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是_t1时刻时，容器a中正反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率Td时，该反应的平衡尝试K=_欲提高H2的转化率，可采取的措施有_（写出两种）（3） 碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品 NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1，则所得溶液的pH=_常温下 K1（H2CO3）=4.4107、K2 （HCO3）=5x 1O11在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaS

18、O4难溶性的CaCO3的理由是_27. （6分） (2018泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、RX等发生反应生成RH、R-R。（1） 仪器A的名称是_。 （2） 引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为_(填结构简式)。（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为_。 （4） 加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_。 （5） 起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质

19、量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为_。 28. （13分） (2017高二上湘潭期中) 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1） 中含氧官能团的名称_（2） 反应的化学方程式_（3） 反应的化学方程式_（4） 下列说法正确的是A . 和均属于芳香烃B . 能发生银镜反应C . 能与4molH2发生加成反应D . 反应属于酯化反应（5） 下列说法正确的是A . 和均属于芳香烃B . 能发生银镜反应C . 能与4molH2发生加成反应D . 反应属于酯化反应（6） A的结构简式_（7） A的结构简式_（8） 与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯

20、环上的一氯代物只有2种写出满足上述条件的的结构简式_（9） 与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种写出满足上述条件的的结构简式_三、 实验题 (共1题；共6分)29. （6分） 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于2

21、50 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1） 根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。（2） 滴定结果如下表所示：滴定次数

22、待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1则该样品中氮的质量分数为_。四、 计算题 (共1题；共16分)30. （16分） (2018大同模拟) 化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下:（1） E 中的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。 （2） E 中的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。 （3） DE 的反应类型为_。 （4） DE 的反应类型为_。 （5） 反应AB 的化学方程式为_。从整个流程看,设计AB 这一步的目的是_。 （6） 反应AB 的化学方程式为_。从整个流程看,设计AB 这一步的目的是_。 （7） D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有_种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为_。(不写立体异构)。分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；分子中有6 种不同化学环境的氢；不能与FeCl3溶液发生显色反应。（8） D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有_种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为_。(不写立体