重庆市高二下学期期末化学试卷C卷（考试）

1、重庆市高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 ， 若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A . 只有B . 只有C . 和D . 和2. （2分） (2018高一上芮城期中) 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列变化

2、中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成4. （2分） 下列物质存放方法错误的是（ ）A . 铝片长期放置在不密封的纸盒里B . 漂白粉长期放置在烧杯中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠存放于煤油中5. （2分） (2015高二下清流期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乳酸薄荷醇酯（ ）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应B . 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系

3、物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷D . 化合物 是苯的同系物6. （2分） (2018高一上和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O7. （2分） (2015高二上陆良期末) 下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 分离乙醇和

4、乙酸B . 制取乙酸乙酯C . 石油的蒸馏D . 甲烷与氯气反应8. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 和 是质子数相同的同种核素B . 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C . 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解9. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性

5、，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应10. （2分） (2015高一上南市月考) 人们利用纳米级（1100nm，1nm=109m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ） A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动11. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素

6、P的叙述错误的是（ ） A . 可以和溴水反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应12. （2分） (2017高一上临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ）A . l mol OH所含电子数为10NAB . 2L0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA13. （2分） (2015临沂模拟) 某有机物的结构简式如图所示下列关于该有机物的叙述错误的是

7、（ ） A . 分子式为C12H14O3B . 分子中含有三种含氧官能团C . 能够发生加成反应和取代反应D . 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色14. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C . 溶液A和B均可选用稀硝酸D . 实验室中方案更便于实施15. （2分） (2016高二下茂名期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾具有杀菌消毒作用，可用于

8、净水B . 烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C . 电解质在水溶液中的反应都是离子反应D . 我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物16. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A分离水和酒精分液B从食盐水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） A . Na、Al、S2B . Fe3+、MnO4、NO3C . Cl2、HClO，MgD . O2、

9、Cl、Na+二、 解答题 (共4题；共27分)18. （8分） (2017高三上姜堰月考) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用 （1） 下列关于实验的叙述正确的有_（填序号）在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号） A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配

10、溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3） 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_（4） 用6molL1的硫酸配制100mL1.0molL1硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B

11、托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E20mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）_19. （6分） (2017高三上海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制备硫酸铜晶体，流程如下：（1） 通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH3)42+ +_。 （2） 制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH

12、控制在_(填字母序号）。A. 5.8pH5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为_。（3） “化浆、酸化过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为_，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，_。 （4） 硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是_。 20. （6

13、分） (2016高二下葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素元素性质或原子的结构T2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个XL层p能级电子数比s能级电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子（1） 写出元素X的离子结构示意图：_写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：_; （2） 写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：_ （3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是_（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是_，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母） a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT

14、的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c氯与T形成化合物中，氯元素呈正价21. （7分） 对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为： ）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 回答下列问题：（1） A的名称为_； （2） 由E生成F的化学反应方程式为_； （3） H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有_种，其中分子结构对称的结构简式为_，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为_，它与足量NaOH溶液反应的方程式为_ （4） 在FG的反应中，1mo