辽宁省高二上学期开学化学试卷C卷

1、辽宁省高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于103NAD . 1L1molL1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA2. （2分） (2015高二下武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，

2、如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定3. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2D将某未知溶液作焰色反应来鉴定

3、所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素A . AB . BC . CD . D4. （2分） 化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法5. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl26. （2分） (2016高一上乐山期中

4、) 下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ） A . 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B . 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1C . 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD . 500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA7. （2分） (2016高一上银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系8. （2分） 己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（

5、） A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）SO3（g）H=198.3kJ/mol9. （2分） (2016高一上邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1210. （2分） (2019高二上大

6、足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)11. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化下列说法正确的是（ ） A . FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB . 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC . x=0.8D . 通入Cl2

7、后，发生反应的离子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl12. （3分） (2016高一下市北月考) 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22A . B元素不能形成共价化合物B . 离子半径大小A+D2C . A和E形成的化合物中只可能含离子键D . B和E的化合物不能溶于氨水13. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KS

8、CN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上湖州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂

9、又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：115. （2分） (2018高三上张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（ ）选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(X+2)H2O TiO2H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共9题；共65分)16. （6分） (20

10、18高一上宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子

11、的方法是_。（6） 通入F发生反应的离子方程式为1。 17. （9分） (2018青浦模拟) （1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。（2） 元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_。 （3） II.工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： 请标出反应SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移方向和数目_（4） 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(M

12、n2+)，请说明原因： _。用化学方程式表示石灰乳的作用： _。 （5） III.SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下： NaHSO3与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。18. （14分） (2019高二上永德期末) 钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式： _Mo+_HF+_HNO3=_MoO2F2+_M

13、oOF4+_NO2+_（2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）H1MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H22MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H3则H3=_(用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3） 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_

14、0（填“”或“”）；P2_0.1MPa（填“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_选填编号）A.V正（H2）=V逆（H2O）B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留0.1%）。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_(MPa)2。19. （2分） 研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：_

15、 写出得出结论的实验现象是：_20. （6分） (2015腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_; （2） “酸浸”时所加入的酸是_（填化学式） （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程

16、式为_; （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是_; （5） 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是_（写出一点即可） （6） NiS047H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为_ 21. （3分） (2016高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI

17、（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示： 序号时间/min物质的量/mol温度/0102030405018001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_ 22. （9分） (2018高二下盘锦期末) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯

18、化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示： 此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A离子键B金属键C极性键D非极性键E配位键F氢键G键H键（2） NO2-与钴盐形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。 （4） 锰的一种配合物

19、的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_nm（列计算式）。 23. （8分） (2016高一下黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，可用于制半导体材料的元素是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_； （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_； （4） 在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是_ 24. （8分） (2015高一下九