重庆市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用D卷

1、重庆市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项2. （2分） (2020合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而

2、除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 电子流向：N极导线M极溶液N极B . M极的电极反应式为C6H5CleC6H6ClC . 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e发生转移D . 处理后的废水酸性增强3. （2分） (2016高一下武城期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上溧水期中) 将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流

3、计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是正极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金属防护的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B . 将钢铁制成不锈钢C . 在铁塔的表面喷上一层油漆D . 埋在地下的钢管与锌块连接6. （2分） (2016高一上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5Na

4、HSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：57. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 C

5、lO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应8. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

6、D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA9. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变10. （2分） 磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许L

7、i通过，电池反应式为LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是（ ）A . 放电时Li从右边移向左边B . 放电时M是负极，电极反应式为：C6xxe6CC . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC11. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B .

8、放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连12. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液1

9、3. （2分） (2016高一下绍兴期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是（ ）A . X为氧气B . 电极A反应式：CH3OH6eH2O=CO26HC . B电极附近溶液pH增大D . 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A14. （2分） (2019全国卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。（ ） A . 三维多孔海绵状Zn

10、具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l)C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区15. （2分） (2018福州模拟) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时OH-向负极迁移B . 正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极16. （2分

11、） (2020高三上海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2 + O2D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体17. （2分） (2018高三下双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中错误的是（ ）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应

12、式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路18. （2分） (2016高一下孝感期末) 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池中OH向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . P一型半导体连接的是电池负极19. （2分） 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正

13、确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D . b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S二、 填空题 (共5题；共23分)20. （3分） (2016高一下黄陵期中) 氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式_，正极反应式_，电池总反应_ 21. （3分） 用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置）， 该过程中电解池电极反应式为是阳极：_，阴极：_22. （6分） 在如图装置中，Zn为_极，Zn电极反应式为_，Cu电极的电极反应式为_； 23. （6分） 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的

14、U形管中形成如图装置： 当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为_24. （5分） 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_（3）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CO2（

15、g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）该反应的平衡常数表达式为_在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1_P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为_三、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应；

16、 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。26. （6分） 根据问题填空： （1） 现有如下两个反应： A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A_；B_（填“能”或“不能”）如果不能，说明其原因_（2） 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为_，

17、正极为_，电解质溶液：_负极反应式：_；正极反应式：_（3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了_氢气（标准状况下）导线中通过 _电子27. （8分） (2018高一上定海期中) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO43K2SO4+ 3I2 + 3H2O （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 用双线桥表示电子转移方向和数目_。 （3） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （4） 若要提取生

18、成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号）。水酒精淀粉溶液四氯化碳28. （7分） (2015高一下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1） 画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_29. （7分） (2018衡水模拟) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1） 新的研究表明，

19、可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的N