重庆市高考化学模拟试卷（1月份）B卷

1、重庆市高考化学模拟试卷（1月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（ ） A . CuB . FeC . MgD . Zn2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3. （2分） (2016高一上洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3 ， 则该溶液中还可能大量存在的离子组

2、是（ ） A . Mg2+、NH4+、ClB . Mg2+、Ba2+、BrC . Na+、Cl、ID . Al3+、HCO3、Cl4. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（ ） A . Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . 1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC . 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D . 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠5. （2分） (2017高二下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度

3、的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB . 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C . 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同6. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA7. （2分） (2018高三上河西期末) 下列反应的离子方程式正

4、确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O=4OH-+O2B . 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C . 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀B . 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网C . 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来D . 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等9. （2分） (2015

5、高一下永昌期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ） A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子化合物C . Tl（OH）3是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱10. （2分） T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是（ ）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反

6、应速率均增大，且A的转化率增大C . T时，若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL 1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8molL 1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2016高二上黄陵期末) 为了配制NH4+的浓度和Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ） 浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A . B . C . D . 12. （3分） (2015高二下会宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应B . 苯酚能与溴水发生取代反应C . 酯化反应是可

7、逆反应D . 乙醇和乙醚互为同分异构体13. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（ ） A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2OC . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C14. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B . 浓度均为0.1 molL1的

8、CH3COOH和CH3COONa混合液（pH7）：c(CH3COOH)c(CH3COO)c (Na+)c(H+)c(OH)C . 浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D . 向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)15. （3分） (2016高二上大庆开学考) 恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法

9、中正确的是（ ） A . 物质A、B的转化率之比为1：2B . 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C . 当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D . 若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C二、 解答题 (共6题；共36分)16. （7分） (2017高三上济南期末) 亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；Ksp（FeS）=6.31018； Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（

10、PbS）=2.41028（1） 吸收塔内发生反应的离子方程式为_该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g （2） 从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏b灼烧c过滤d冷却结晶e蒸发（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.1

11、1012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1），此时体系中的S2的浓度为_17. （6分） (2019高一下东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：

12、（1） A的化学名称是_； （2） B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_； （3） D的结构简式为_； （4） F的结构简式为_； （5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为_。 18. （6分） (2017高一下容县期末) 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式 已知三聚氰胺的相对分子质量为126取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ， 实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）（

13、1） E装置的作用是_ （2） 需要加热的装置是_（填字母代号） （3） 装置D的作用是_ （4） F处读数时应该注意：_、_ （5） 三聚氰胺的分子式为_ 19. （8分） (2016诏安模拟) 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料某小组通过查阅资料，进行如下研究 已知 碱性条件下氧化为 ：Cu2O的制取（1） 可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有_（填官能团名称）（2） 实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要_：检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸（3） 甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中

14、含有CuO杂质乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因_（4） 甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是_方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜（5） 装置a中所加的酸是_（填化学式），装置e中碱石灰的作用是_（6） 点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是_（7） 熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是_20. （6分） (2016高一下城中期中) 氢气是未来最理想的能源科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化

15、钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1） 分解海水时，实现了从光能转化为_能生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为_能分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）（2） 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O24e2H2O，则A极是电池的_极，电子从该极_（填“流入”或“流出”）B极电极反应式_21. （3分） (2016高一下金溪月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应 请回答下列问题：（1） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：_； （2） 请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重