语文高一上学期第二次联考化学试卷

1、语文高一上学期第二次联考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上福州期中) 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）A . 危险垃圾B . 可回收垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （2分） 下列不属于晶体的特点的是（ ）A . 一定有固定的几何外形B . 一定有各向异性C . 一定有固定的熔点D . 一定是无色透明的固体3. （2分） 下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）A . 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B

2、. 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C . 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D . 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO34. （2分） 下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，但化学性质不同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . 由同一种元素组成的物质一定是纯净物5. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A . (ANm)molB . (AN)molC . (AN)molD .

3、 (ANm)mol6. （2分） (2016高二下邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有 体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ） A . =B . =C . =D . =7. （2分） (2020高三上双辽期末) 对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2）、Br2和苯（沸点80）进行纯化，未涉及的装置是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）

4、的流程如下：下列分析正确的是（ ）A . 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . 中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C . 中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . 、中均发生了氧化还原反应9. （2分） 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr10.

5、（2分） (2015高二上株洲期末) 下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018成都模拟) 周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（ ） A . 贝壳的主要成分CaCO3B . “砺成灰”是氧化还原反应C . “蜃”与水混合，溶液呈碱性D . 纸张主要成分是纤维素12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键

6、数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA13. （2分） 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A . 150mL 1mol/L NaClB . 150mL 3mol/L KClC . 75mL 2mol/L NH4ClD . 75mL 2mol/L AlCl314. （2分） (2016高一上济南期中) 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl22Cl；MnO4Mn2+； C

7、r2O72Cr3+；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（ ）A . Cl2B . MnO4C . Cr2O72D . HNO315. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知： 氧化还原反应：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaC

8、l+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确是（ ）A . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I216. （2分） (2016高二上广州期末) 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ） A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸钠D . 碳酸17. （2分） (2016高二下庆阳期中) 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（ ） A . 通

9、过NaOH后，通过浓H2SO4 ， 再通过石灰水B . 通过CuSO4溶液后再通过石灰水C . 通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D . 通过足量的碱石灰二、 填空题： (共4题；共28分)18. （5分） (2017高一上开封期末) 完成下面的习题： （1） 含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_mol （2） 与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是_g （3） 用18molL1浓H2SO4配制90mL1molL1稀H2SO4，需用_mL容量瓶，需用18molL1浓H2SO4_mL （用量筒量取） （4） 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、

10、NaClO 和NaClO3的混合液当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为_ 19. （8分） (2018朝阳模拟) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1） 方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。（2） 方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/LAgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/LCuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄 经检

11、验，中溶液不含I2，黄色沉淀是_。 经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b.白色沉淀B是_。c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。（3） 分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH4） a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表

12、示）。“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_。（资料：Ag+ + I- = AgI K1=1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2K2= 8.7108）20. （6分） 2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举（1） 潜水员需要均衡的膳食结构多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力维生素C具有的性质是_（填字母）A还原性B常温下不溶于水C溶液显碱性（2） 蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸

13、，氨基酸含有的官能团有氨基和_（填官能团名称）人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为_氨基酸 （“必需”或“非必需”）（3） 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料钢铁容易在海水中发生_腐蚀，腐蚀时的正极反应是_，请举一种防止钢铁生锈的方法：_21. （9分） (2017高一上上海期末) 卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第A族，其中氯、溴和碘主要来自海水卤素元素在生产实际中承担着重要角色请回答下列问题： （1） 将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_; （2） 欲检验Na2CO3、

14、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl，正确的操作方法是_; （3） 海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料请写出该电解反应的离子方程式_海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_ （4） 将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_;再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有_；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是_，分离CCl4层和水层的操作名称是_，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_三、 实验题： (共2题；共11分)22. （

15、3分） (2016高一上嘉兴期中) 写出仪器名称 _；仪器中，使用时必须检查是否漏水的_（填序号） 23. （8分） 实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 实验验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：（1） 从如图2选择适合A处的装置_（填序号） （2） 装置B中能否观察到预期的实验现象？_（填“能”或“不能”），请说明理由_ （3） 实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度 步骤一：配制100mL1.00molL1的NaOH溶液，配制过程如下：称量_gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却将烧杯中的溶液转移至_中，并用少

16、量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线12cm处，改用_滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL完成步骤一的空格（4） 根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_molL1 （5） 某同学欲通过测Cl浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00molL1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是_ 四、 计算题 (共1题；共2分)24. （2分） (2017高二上成都期末) 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 ， 用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL（1） 若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_（填“偏大”或“偏小”） （2） x=_ 第 14 页 共