重庆市高一下学期化学期中考试试卷D卷

1、重庆市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2019高一下黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（ ） A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （3分） (2018高一下河北期中) 已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是（ ） A . 第一周期A族B . 第二周期A族C . 第二周期A族D . 第三周期A族3. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷

2、互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物4. （3分） (2018高一下北京期末) 2016年1月中国科学报报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（ ） A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数5. （3分） (2016高一下定州月考) 下列判断错误的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 沸点：I2Br2Cl2F2D . 沸点：HIHBrHClHF6. （3分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同

3、周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）A . 原子半径：acdB . 非金属性 bdcC . 原子序数：dacD . 最高价含氧酸的酸性cda7. （3分） 能正确表示镁橄榄石(Mg2SiO4)组成的氧化物形式是（ ）A . MgOSiO2B . 2MgOSiO2C . MgO2SiO2D . 2MgO2SiO28. （3分） (2018高二下河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ） A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH9. （3分） 下列有关化学用语表达正确的是（ ）A . N

4、H4Cl的电子式： B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为HOClD . 16O2和18O2互为同素异形体10. （3分） (2016高一下长安期中) 25，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（ ） A . 17.87KjB . 17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . 411 kJ/mol11. （3分） (2018高三上唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应12. （3分） 下

5、列能将化学能转化为电能的装置是（ ）A . B . C . D . 13. （3分） (2018高一下哈尔滨期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O14. （3分） (2019高一下珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C .

6、化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变15. （3分） (2016高一下福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度16. （3分） (2018高二上北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol（Lmin）B . 0.12 mol（L

7、min）C . 0.08 mol（Lmin）D . 0.06 mol（Lmin）17. （3分） (2017高一下龙岩期中) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A . 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB . 在反应中M原子比N原子得到更多电子C . M的气态氢化物稳定性比N弱D . M的氧化物对应水化物的酸性比N强18. （3分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等下列判断正确的是（ ）A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最

8、高价氧化物对应水化物呈两性C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强二、 填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比

9、较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F20. （10.0分） (2017高一下孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中（1） 过氧化氢的电子式：_； （2） 从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是：_； （3） 该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_； （4） 你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_;aS在常温下为固体而Cl2为气体bH2S不如HCl稳

10、定cH2SO3的酸性弱于HClO3dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈21. （10分） (2018高一上潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题： （1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_。 （2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_，该产物与盐酸反应的离子方程式为：_。 （3） 将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是_(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：_。 （4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8

11、g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是_g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为_mol。 22. （12分） (2019嘉定模拟) 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下： （1） 在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是_，_。 （2） 用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_

12、，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_(答“是”或“否”)；理由是_。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法_。 （3） 装置中氯化钙的作用是_。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法_。 （4） 实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是_;(用含m、n、w的代数式表示)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 (共18题；共54分)1-1、2