西安市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、西安市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上儋州期中) 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A . 采用电解水法制取氢气作为新能源B . 完善煤液化制取汽油的技术C . 研制推广以甲醇为燃料的汽车D . 进一步提高石油加工工艺2. （2分） 下列离子方程式中，属于水解反应的是：（ ）A . HCOOH+H2OHCOO- + H3O+B . CO2+H2OH

2、CO3- + H+C . CO32- + H2OHCO3- + OH-D . HS- + H2OS2- + H3O+3. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . D点溶液中的pH=11.25B . B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD . 25时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.010

3、-5.54. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 65. （2分） (2018高二上孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应6. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方

4、程式中，H1H 2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；H27. （2分） 对于下列四幅图象的表述正确的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变

5、化B . 图中表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0的有关曲线，图中abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图中a、b曲线分别表示反应CH3CH3CH2=CH2（g）+H2（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分） (2018高二下河北开学考) 定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂B . 升

6、高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气9. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态10. （2分） (2019高二上长治期末) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反

7、应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中错误的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min111. （2分） (2016高二下西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1min1B . v（B）=0.6molL1min1

8、C . v（C）=0.5molL1min1D . v（D）=0.001molL1min112. （2分） (2017高一上淮安期中) 将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm3 ， 则该氨水的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL113. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB . c(H+)/ c(OH)=11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3C . c(Fe3+)=1molL1的

9、溶液中：Na+、NH4+、AlO2、SO42D . 能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42、HCO314. （2分） 对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H 0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大15. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中

10、c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多16. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ）A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）17. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于

11、胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 18. （2分） (2016九上盐城月考) 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（ ）A . 40%B . 20%C . 60%D . 5%二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2015高一上河南月考)

12、 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 20. （9分） (2017高二上吉林期末) 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体（1） 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H

13、=1 200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（2） 汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_平衡时，甲容器中CO的转化率是_比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“=”或“”）丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_（填“升高”

14、或“降低”），平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一上浙江期中) 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务： （1） 如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_（填字母）配制过程中还缺少的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_（3） 下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_ A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水B . 定容时，俯视观察刻度线C . 将量筒洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D . 没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中（4） 实验操作过