重庆市高考理综-化学四模考试试卷（II）卷

1、重庆市高考理综-化学四模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于材料的说法不正确的是（ ）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 二氧化硅可用作光导纤维C . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机2. （2分） (2018高二下河口期中) 下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ） A . 溴乙烷和水B . 苯酚和乙醇C . 酒精和水D . 乙醛和苯3. （2分） (2018高一下钦州港期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（

2、 ） A . 正丁烷和异丁烷B . 金刚石和石墨C . 12 C和13CD . 乙烯和乙烷4. （2分） (2018成都模拟) 下图装置()为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置()为电解池的示意图。当闭合K1 ， 断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合K1 ， 断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置()中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2B . 闭合K1 ， 断开K2时，当0.1 mol Li从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1

3、.12 L（标准状况下）C . 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e= Li4Ti5 O123 Li+D . 若开始时，断开K1 ， 闭合K2 ， 一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H+2e-=H25. （2分） 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（ ）A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=l08 molLlB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32+2H2ONa2S2O3+2OHC . 生

4、成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性6. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO47. （2分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaO

5、H溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、 综合题 (共5题；共39分)8. （6分） NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、

6、Fe等杂质）为原料获得操作步骤如下：（1） 加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_（2） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是：_；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_（3） 上述流程中滤液的主要溶质的化学式是：_、_（4） 操作包括以下过程：过滤，用_（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品9. （9分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处

7、理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g

8、) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填

9、“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。10. （8分） (2018宜宾模拟) CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。【查阅资料】i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空

10、气中加热会分解。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2（1） 假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_。 （2） 甲同学认为假设2不成立，理由是_。 （3） 【定性实验】实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_，证明假设3成立。（4） 【定量实验】为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。B，C，D中的试剂依次为_（填标号）。a澄清石灰水b.碱石灰c.氯化钙溶液d.浓硫酸（5

11、） 各装置接口的连接顺序：a_（填字母序号）。 （6） 装置D的作用是_。 （7） 加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3yCu(OH)2中 =_（列式表示）。若无D装置，则 的值_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 11. （10分） (2018黑龙江模拟) 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态K原子中，核外电子的空间运动状态共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。 （2） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_

12、(填“”或“”或“)Cr. （3） IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_. （4） HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_; （5） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。 晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计算结果)12. （6分） (2016高二下红河开学考) PX是一种重要的化工原料PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略） 已知回答下列问题：（1） B中官能团名称_B中苯环上的一氯代物有_种 （2） N的结构简式是_ （3） GM的方程式_ （4） 1分子P中酯基的数目为_ （5） D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是