语文高一下学期期末化学模拟试卷

1、语文高一下学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共112分)1. （2分） (2018广安模拟) 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：QTRB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC . TR5水解生成两种酸D . Q2和Q8的相互转化是物理变化2. （2分） 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属燃煤

2、进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl=2As+3SnCl62+6M关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3molM为OHSnCl62是氧化产物A . B . C . D . 只有4. （2分） (2018高二下盘县期末)

3、 波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（ ） A . 液晶高分子材料B . 橡胶C . 高分子分离膜D . 碳纤维复合材料5. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸6. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中

4、微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数7. （2分） (2017高二上广东期末) 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁铁的核素 Fe中的质子数为（ ） A . 26B . 30C . 56D . 828. （2分） (2016高二上山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合

5、物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9. （2分） (2017高一下射洪期中) 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ） A . N60与N2都是氮的同素异形体B . N60转化为N2属化学变化C . N60的总能量高于N2的总能量D . N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定10. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Si投入NaOH溶

6、液中Si+2OHSiO +H2B . 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3C . 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42”完全沉淀：Al3+2SO +2Ba2+2OH2BaSO4+Al（OH）3D . NaAl（OH）4溶液中加入过量的CO2：Al（OH）4+CO2HCO +Al（OH）311. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 正丁烷的结构简式：C4H10B . S2的结构示意图： C . NH3的电子式： D . 碳酸钠电离方程式：Na2CO3=Na+CO3212. （2分） 根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程,总结出硅酸盐工业的一般

7、特点是（ ）原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学变化A . B . C . D . 13. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第B到第B族10个纵行的过渡元素都是金属元素14. （2分） (2017高一上黄冈期末) 有下列四个变化：KClO3KCl，SiO2H2SiO3 ， Fe（OH）2Fe（OH）3NaNa2O2 ， 其中不能通过一步反应实现的是（ ） A . 只有B . C . D

8、. 15. （2分） (2016高一下衡水月考) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ） A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子C . 氢氧化铊是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱16. （2分） 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L17. （2分）

9、下列说法正确的是（ ）A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子18. （2分） 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（ ）A . Cl、SO42B . Cl、NO3C . Cl、CO32D . Cl、OH19. （2分） 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）A . CuB . CC . Na2CO3D . SiO220. （2分）

10、(2016高一下景县期中) 已知A，B，C，D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+ ， bBn+ ， cC（n+1） ， dDn 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数：abcdB . 离子半径：A（n+1）+Bn+C（n+1）DnC . 原子半径：ABCDD . 单质还原性：BA，单质氧化性：DC21. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、A

11、l的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大23. （2分） (2016高一下宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（ ） A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子24. （2分） (2016高一上河北期中) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ） A . 57B . 47C . 6

12、1D . 29325. （2分） 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO326. （6分） (2016高一上岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_L SO2（标准状况）气体28. （10分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下

13、列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）； 碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_29. （4分） (2018高一下扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液

14、体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。回答下列问题：（1） A的化学式是_，C分子的电子式是_。 （2） 反应的离子方程式是_；若n（E)n（D)=25，反应的化学方程式是_。 31. （8分） (2016余干模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1） 金属B在元素周期表中的位置是_，B和A的浓溶液反应的条件是_写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：_ （2） 常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_ （3） L转化为I的现象是_写出有关的化学方程式：_ （4） 如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现

15、象、结论：_ （5） 已知25时Fe（OH）3的Ksp=3.51039，现将4.0108 mol/L E溶液与2.0108 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：_ 32. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”

16、或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 33. （5分） (2015高一上九江月考) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？ 34. （4分） (2018高三上安徽开学考) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子

17、序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ （3） 若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 35. （9分） (2017湛江模拟) 氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛 （1） P元素的基态电子电子排布式为_; （2） 白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是_，NNN 键的键角为_； （3） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （4） HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是_，酸根中没有孤对电子的是_，NO2价电子构型是_ （5） 立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值） 第 15 页 共 15 页参考答案