郑州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、郑州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2016高一下营山期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质C . 石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应D . C60是新发现的一种碳单质2. （1分） (2019高一上长春期末) 下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（ ） A . 两者都有丁达尔效应B . Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C . 分散质的粒子都能透过滤纸D . 逐滴加入稀硫酸

2、，现象都是先沉淀，后溶解3. （1分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强4. （1分） 如表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 沉淀完全：2H+ +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： +2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+

3、3H2O=Fe(OH)3+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2017高一上桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ， 沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精6. （1分） (2016高三上黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正

4、确的是（ ） A . 装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体7. （1分） 已知：H+和OH生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ）A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水8. （1分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 配制0.1 molL1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称

5、量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 molL1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 molL1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量9. （1分） (2017高二上吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维

6、素都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A . B . C . D . 10. （1分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB . 在25、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 molL1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42总物质的量为0.9 molD . 25、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA11. （1分） 下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）A . KNO3B . CO（NH2）2C

7、 . Ca3（PO4）2D . K2SO412. （1分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

8、13. （1分） (2019高三上哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出14. （1分） (2016高一下高青月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2

9、溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性15. （1分） (2015高二上南昌期末) 某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 该温度下，KspFe（OH）3KspCu（OH）2B . c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH） 乘积不相等C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D . 加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点16. （1分） (2015高一下陇南期中)

10、 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） (2018高三上北京期中) 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（ ） A . c（OH-）=c（NH4+）B . 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C . 溶液的pH小于13D . 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变18. （1分） (2018高一上安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=Ca

11、SO4+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） (2016高一下天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 10，20mL 3mol/L的X溶液B . 5020mL 3mol/L的X溶液C . 5010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液三、 实验题 (共1题；共6分)20.

12、（6分） (2018榆林模拟) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。 （4） 试剂X为_。 （5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充

13、分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)Na2S2O3标准液体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.000.5020.40225.004.0024.10325.004.2026.70该样品中ICl3的质量分数为_。（ICl3相对分子质量为233.5）四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (2016高三上兰州

14、开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 ， 发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L （1） 该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=_温度升高，则K值_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）_0.25mol/L（填“”、“”或“=”） 22. （3分） 根据题意填空： （1） 有下列物质：Fe CO2 Na2O Cu（OH）2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精）（用序号作答） 按组成进行分类，属于酸有_，属于碱有_，属于盐有_上述十种物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：_；NaHCO3：_；Al2（SO4）3：_23. （3分） (2016高一上腾冲期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应_; （2） 碳酸氢钠与盐酸的反应_; （3） 盐酸与碳酸钙的反应_; （4） 铁与稀硫酸的反应_; （5） 硫酸与氢氧化铜的反应_ 第 12 页 共 12